化学平衡
① C生成的速率与 C分解的速率相等。 ② 单位时间内生成 C的物质的量与 C分解的物质的量相等。 ③ 单位时间内生成 n mol A， 同时生成 2n molC； 或单位时间内生成 3n mol B， 同时生成 2n molC。 ④ A、 B、 C三种物质的浓度不再变化。 ⑤ A、 B、 C三种物质的物质的量之比不再变化。 ⑥ A、 B两种反应物的转化率不再变化。 ⑦
的基本题型 B 500 C o t 0 700 C o C% (A) 0 v P V 正 逆 V (B) 0 T v V 正 逆 V (C) 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 (D) 例 可表示为可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △ H＜ 0的图象是（ ） ； 题型 1： 由化学方程式的特点判断图像 练习 对于热化学方程式 : SO3(g)
N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件
数 ： a% b% c% 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 若起始 (mol)： 4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 4mol SO2 2mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 恒温恒压下，
N2O4（正反应放热） 实验现象：温度升高，混合气体颜色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移动 NO2浓度增大 逆反应 NO2浓度减小 正反应 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升温 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改变的条件
① C生成的速率与 C分解的速率相等。 ② 单位时间内生成 C的物质的量与 C分解的物质的量相等。 ③ 单位时间内生成 n mol A， 同时生成 2n molC； 或单位时间内生成 3n mol B， 同时生成 2n molC。 ④ A、 B、 C三种物质的浓度不再变化。 ⑤ A、 B、 C三种物质的物质的量之比不再变化。 ⑥ A、 B两种反应物的转化率不再变化。 ⑦
V 正 逆 V (C) 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 (D) 练习： （温度、压强）的变化对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) ，在图中， Y轴是指（ ） A. 平衡混合气体中 C的体积分数 B. 平衡混合气体中 B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率 △ H ＞ 0 B C 的 浓度 0 时间 I 甲 乙 C 的 浓度 0 时间 I I 甲 乙
正 = v逆 v正 v逆 t1 t（ s） v（ ） 0 平衡状态 Ⅰ v’正 = v’逆 平衡状态 Ⅱ 速率 时间关系图： v ’正 v ’逆，平衡向正反应方向移动。 增大反应物浓度 用平衡常数解释化学平衡的移动 K= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C(H+)]2 2CrO42－ ＋ 2H＋ Cr2O72－ ＋ H2O Q= [C(CrO42)]2 C(Cr2O72) [C
1 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6~10 13 14 新题速递 考点 1 考点 2 考点 3 考点达标测试 1~5 11 12 6
转化率不变 ② 若 a＞ b+c ，转化率升高 ③ 若 a＜ b+c ，转化率降低 （ 2）当反应物不止一种时： aA (g) + Bb cC + dD ① 增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降 低， B的