高一化学化学平衡课件

高一化学化学平衡课件内容摘要：

① C生成的速率与 C分解的速率相等。 ② 单位时间内生成 C的物质的量与 C分解的物质的量相等。 ③ 单位时间内生成 n mol A， 同时生成 2n molC； 或单位时间内生成 3n mol B， 同时生成 2n molC。 ④ A、 B、 C三种物质的浓度不再变化。 ⑤ A、 B、 C三种物质的物质的量之比不再变化。 ⑥ A、 B两种反应物的转化率不再变化。 ⑦ A的生成速率（或消耗速率）与 B的消耗速率（或生成速率）之比为 1∶3。 ⑧ A的消耗速率与 C的消耗速率之比为 1∶2 ，或 B的消耗速率与 C的消耗速率之比为 3∶2。 ⑨密闭容器内的压强不再变化。 ⑩反应混合气体的平均分子量不再变化。 等等。 只要符合其中之一，该可逆反应就是达到了平衡状态。 可逆反应： A(气 )+3B(气 ) == 2C （气 ) 例 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应： A（固）＋ 2B（气） C（气）＋ D（气） 在恒温下 ， 当下列物理量不再变化时 ， 表明上述可逆反应已达到平衡状态的是 （ ）。 （ A） 混合气体的压强 （ B） 混合气体的密度 （ C） B的物质的量浓度 （ D） 气体的总的物质的量 思考： 若上述可逆反应中， A的聚集状态是气态，则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是（ ）。 BCACD 等效平衡问题： 外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同， 只要起始浓度相当 ，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。 例如：在 425℃ 时，在 1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。 不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。 浓度 /molL1 时间 /s 浓度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 时间 /s HI H2或 I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋ 1molI2 2molHI 相当于 等效平衡 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 规律： （ 1） 恒温恒容 条件下的等效平衡 Ⅰ 、对于一般的反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成 同一边物质的物质的量 与原平衡 相同 ，则二平衡等效。 Ⅱ 、 对于反应前后气体分子数的不变的可逆反应，只要通过换算， 同一边物质的物质的量的比值与原平衡相同 ，则二平衡等效。