高一化学

述加入试剂的先后顺序可能有： BaCl2 → NaOH → Na 2CO3 → HCl 关键是 Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。 且加 HCl之前要先过滤。 NaOH → BaCl 2 → Na 2CO3 → HCl BaCl2 → Na 2CO3 → NaOH → HCl Ba(OH)2 → Na 2CO3 → HCl 【 交流和讨论 1】

质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注： （ 1）酸碱盐都是电解质 （ 2）某些金属氧化物： Na2O , CaO , (3)NH3 , CO2水溶液导电，但 NH3 , CO2 是非电解质。 （ 4） Cu 既不是电解质也不是非电解质 （ 5）有机化合物几乎都是非电解质 （ 6）水是电解质 2`强弱电解质 （

A. 逐渐减少 B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大，而后减少 ，而后增大 ◇ 热稳定性 Na2CO3受热不分解 , NaHCO3加热超过 100℃ 即开始分解 ,温度升高 ,分解加快。 在溶液中 50℃ 即分解 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H 2O △ 热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 思考 : 如何除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3杂质 ? 如何除去

13 14 8 二、有关物质的量浓度的计算  结论： 浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 9 课堂练习二  ○ 下列关于 的说法中，错误的是（ ） （ A） 100mL水配制而成 （ B） 500mL水溶液 （ C） （ D） 1L水配制而成 A、 D 15 10 有关溶液稀释和浓缩的计算 ○ 20%的蔗糖（ C12H22O11）溶液 342克稀释到 1升，其物质的量浓度将是多少。

aO== CaCO3 CO2+2OH == CO3 2 +H2O (2)弱氧化性 CO2+C === 2CO (3)与盐反应 (在溶液中 ) CO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO3 (4)不与酸反应 (1)酸性氧化物 (2)弱氧化性 (3)与盐反应 (固体 ) (4)与氢氟酸反应 高温 高温 高温 不与水反应 SiO2+CaO== CaSiO3 SiO2+2OH == SiO3 2

H H H 问题二 氨与水反应吗。 三、氨的化学性质 氨气与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4++OH NH3H2O NH3↑+H 2O 氨水 思考 氨水中有哪些微粒。 氨水与液氨有何区别。 氨水的溶质是什么。 氨水的浓度与密度的关系如何。 实验室如何保存氨水。 问题三 氨气与酸反应。 氨气与酸的反应 NH3 + H+ NH4+ N H H H + H+ N H H H H

++ SO42－ 二、浓硫酸的性质 （ 1）吸水性 CuSO45H2O+H2SO4（浓）＝CuSO4+H2SO45H2O （ 2）脱水性 【 演示实验 】 在 200mL烧杯中放入 20g蔗糖，加入少量的水 搅 拌，再加入 15mL浓 硫酸，迅速 搅 拌。 C12H22O11 浓 H2SO4 12C+11H2O 【 思考 】 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别。 吸水性是吸收 本来就有的水分

的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物的总能量 生成物的总能量 ， 化学反应放出能量。 反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应吸收能量。 化学能与热能的相互转化 化学反应在反应前后遵循质量守恒定律；同样，一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”

能 (kJ/mol) 348 615 四、 乙烯的物理性质 通常情况下 ,乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水； p乙烯 略小于 p空气 ，在标准状况下的密度为 五、乙烯的化学性质 (1) 燃烧反应 现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮并有黑烟。 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O（ L） 点燃 原因： 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分 . (2)氧化反应 常温下即易被氧化剂氧化。

2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 与氢氧化钙的反应