高一化学
更容易电离 — 苯酚的弱酸性 A B C D E F 冷却 甲 乙 丙 揭谜2: C苯酚乳浊液 D苯酚溶液 E苯酚乳浊液 NaOH溶液 盐酸 苯酚的酸性强弱如何。 结合 “ 强酸制弱酸 ” 的原理，试设计对比实验比较苯酚与碳酸酸性的相对强弱。 苯酚 乳浊液 Na2CO3 “再变一次 ” ONa + CO2 + H2O → OH + NaHCO3 OH + Na2CO3 → ONa ＋
虑钠与铝盐的量的问题，因过量的 NaOH能溶解Al(OH)3， (写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式 )． 例 1 (2020年高考上海卷 )在烧杯中加入水和苯 (密度 g／cm3)各 50 mL． 将一小粒金属钠 (密度 g／ cm3)投入烧杯中 ． 观察到的现象可能是 ( ) 、 下跳动 练习 1． 将一小块钠投入盛有 5 mL澄清石灰水的试管里 ， 不可能观察到的现象是 ( )
CH3 结束 [练习答案 ] CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH2OH CH3 CH2OHCHCH2CH3 CH3 CH3CCH2OH CH3 CH3 CH3CH2CH2CHCH3 OH CH3CH2CHCH2CH3 OH CH3CHCHOHCH3 CH3 CH3COHCH2CH3 CH3 结束 [练习 ] 醇 分子间脱水 生成醚 考虑甲醇在浓硫酸催化下于 140℃
H2SO3 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 ⑵ 与碱反应 SO2 ＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O（碱过量） n（ NaOH） ———— ≥2 n（ SO2） SO2 ＋ NaOH＝ NaHSO3（ SO2过量） n（ NaOH） ———— ≤1 n（ SO2） 1 ————— 2 n（ NaOH） n（ SO2 ） 上述两个反应均发生，产物为 Na2SO3 、 NaHSO H2O
身大小 决定。 决定物质体积大小的因素有三个： 固体物质 气体物质 从物质体积大小的决定因素可以看出： 构成它们的粒子间的 平均距离约是分子直径的 10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计 因此气体物质的体积主要决定于 分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少 一般气体分子的直径约为 ， 而分子之间的距离则约为 4nm 1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由 分子间的平均距离决定
水（液） 有色玻璃 金属氧化物（固） 玻璃（固） 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 主要特征 举例 100nm 1nm 1~100nm 不稳定，不均一 稳定，均一 较稳定，均一 泥浆水 饱和的 NaCl溶液 豆浆 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 光束照射时的现象 原因分析 一条光亮的”通路” 无明显现象 胶粒的直径在
(2)与非金属反应： S + 2H2SO4(浓 )== 3SO2↑+ 2H 2O △ （ 3）与某些化合物反应（还原性较强的物质） H2S+3H2SO4(浓 )== 2KI+2H2SO4(浓 )== 2FeO+4H2SO4(浓 )== △ 4SO2 ↑ +3H2O I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O Fe2（ SO4） 3+SO2 ↑ +4H2O 想想看： 稀硫酸具有那些通性。 二、稀硫酸
量）的下列气体中，质量最大的是（ ） （ A）氦气 （ B）氢气 （ C）氧气 （ D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的 22倍，则该气体的式量是（ ） （ A） 22 （ B） 66 （ C） 88 （ D） 44 推导一 C D 2020/12/17 陕西省丹凤中学房 练习二 1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ） （ A） N2 （ B）
I2 现象： 下层溶液颜色为 紫色 化 学 性质 卤族单质间的置换反应 2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较： Cl2 Br2 I2 ③ 在三支试管分别加入 2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象 原因： KCl + AgNO3 ==
为 1摩尔 ，为 阿佛加德罗常数个 碳原子，约为 1023个 碳原子 *是国际单位制七个基本物理量之一 是一个专用名词，不能拆开理解 **是表示物质含有一定数目微粒的物理量 物质的量描述的对象是粒子集体 物质的量 摩尔 *是物质的量的单位， 符号： mol **1mol微粒有阿佛加德罗常数个 物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时， 要指明粒子的种类 1mol碳中约含有