第1课时盐类的水解内容摘要：
电离出弱酸阴离子 或弱碱阳离子。 盐类水解的条件、实质和规律是什么。 在盐溶液中，盐电离出的离子（ 弱酸阴离子或弱碱阳离子 ）跟水所电离出的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。 水解的条件： 水解的实质： 破坏了水的电离平衡 , 促进了水的电离。 水解的规律： 谁弱谁水解， 无弱不水解， 谁强显谁性， 都强显中性。 在水溶液中 易溶于水、 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 盐类水解反应与中和反应的关系如何。 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 内因：越弱越水解 盐对应的酸 (或碱 )越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性 )越强。 影响 盐类水解平衡的 因素 外因： ① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 抑制 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。 促进 抑制 10 配制 FeCl3溶液时需要注意什么问题。 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+ 水解率 现象 升温 通 HCl 加 H2O。阅读剩余 0%
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