2016高考化学 二轮考点训练 化学反应和能量（含答案解析）

2016高考化学 二轮考点训练 化学反应和能量（含答案解析）内容摘要：

2、成 g)的化学反应一定放出能量D. CO(g)+ g)= g) + H2(g)的H =案】D【解析】试题分析：A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以 1气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则H” 、 “” 、 “逆 反 应 设 达 到 平 衡 时 据 此 又 消 耗 了 则 2g） g） +g）某 时 刻 浓 度 （ ： 浓 度 （ ： 2x x 浓 度 （ ： 0.6+x 0.6+(0.6+x)/(400， 解 得 x=， 故 平 衡 时 c（ =2=;则 10 成 二 甲 醚 的 浓 度 为 ： +=， 所 以 甲 醇 的 反 应 速 率 为 v（ =0 = L; 3、(3) A v 正 （ =2v 逆 （ ， 表 示 的 是 正 逆 反 应 速 率 ， 且 满 足 二 者 计 算 量 关 系 ， 说明 反 应 达 到 平 衡 状 态 ， 故 A 错 误 ； B n（ ： n（ ： n（ =1： 2： 1， 物 质的 量 之 比 ， 无 法 判 断 正 逆 反 应 速 率 是 否 相 等 ， 无 法 判 断 是 否 达 到 平 衡 状 态 ， 故 B 正 确 ；C 混 合 气 体 的 密 度 不 变 ， 反 应 前 后 都 是 气 体 ， 容 器 的 容 积 不 变 ， 所 以 气 体 的 密 度 始 终 不 变 ，密 度 不 能 作 为 判 断 平 衡 状 4、 态 的 依 据 ， 故 C 正 确 ； D 该 反 应 是 气 体 体 积 缩 小 的 反 应 ， 反 应过 程 中 气 体 的 物 质 的 量 发 生 变 化 ， 混 合 气 体 的 平 均 分 子 量 发 生 变 化 ， 若 混 合 气 体 的 平 均 相 对分 子 质 量 不 变 ， 说 明 达 到 了 平 衡 状 态 ， 故 D 错 误 ； E 该 反 应 是 体 积 缩 小 的 反 应 ， 气 体 的物 质 的 在 反 应 中 发 生 变 化 ， 若 容 器 的 压 强 不 变 ， 说 明 正 逆 反 应 速 率 相 等 ， 达 到 了 平 衡 状 态 ，故 E 错 误 ； 正 确 5、 答 案 A 、 恒 温 恒 容 条 件 下 ， 甲 加 入 12 乙 中1 等 效 平 衡 ， 则 达 到 平 衡 时 各 组 分 的 浓 度 都 相 等 ， 所 以 c1=故 A 正 确 ；B、 由 于 甲 和 乙 是 从 不 同 方 向 进 行 的 反 应 ， 则 甲 放 出 的 热 量 与 乙 吸 收 的 热 量 不 一 定 相 等 ， 故B 错 误 ； C、 由 于 甲 和 乙 为 从 不 同 的 方 向 进 行 的 可 逆 反 应 ， 两 个 反 应 中 温 度 相 同 ， 则 平 衡 常数 不 变 ， 所 以 2， 故 C 正 确 ； D、 甲 和 乙 为 等 效 平 衡 ， 反 6、 应 的 方 向 完 全 不 同 ， 所 以a1=用 于 丙 中 浓 度 为 甲 的 2 倍 ， 相 当 于 增 大 了 压 强 ， 丙 中 反 应 物 转 化 率 大 于 甲 ， 即所 以 a2+100%， 故 D 错 误 ； 答 案 选 刻 ， 正 逆 反 应 速 率 都 增 大 ， 且逆 反 应 速 率 变 化 大 ， 平 衡 向 逆 反 应 移 动 ， 应 为 升 高 温 度 ， 所 以 刻 ， 正 逆 反应 速 率 都 减 小 ， 且 正 反 应 速 率 变 化 大 ， 平 衡 向 逆 反 应 移 动 ； 应 为 降 低 压 强 ， 所 以7； 逆 速 率 都 增 大 ， 平 衡 不 8、，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。 请填写下列空白。 (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为 7 6，则氯化炉中还原剂的化学式是_。 (2)已知：Mg(s)(g)=s)H641 kJ/Mg(s)(s)= 2s)Ti(s)H512 kJ/i(s)2(g)=s)H _。 (3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是_(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。 已知该燃料电池的总反应式为 2O 24 =26H 2O，该电池中正极上的电极反应式为_。 工作一 9、段时间后，测得溶液的 “减小”、 “增大” 或“不变”)。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率C、(2)770 kJ/) 有强还原性，在氩气氛围中可防止 i 被氧化(4)2e =4(或 3H 2O12e =12) 减小【解析】(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为 6C72=62，由此可知 C 和 还原剂。 (2)根据盖斯定律，由2得：Ti(s)2(g)=s)；H770 kJ/3)氩气性质不活泼可以防止 具有强还原性的物质被氧化。 (4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗，则该电池工作一段时间后，溶液的 减小。 1 11、出 Z 浓溶液反应制取 标出电子转移的方向和数目。 （5）已知：X(s)+Y 2(g)=g) H 1= 393.5 kJ1XY(g) +1/2Y2(g)=g) H 2= 282.9 kJ1则 X(s)与 Y2(g)反应生成 XY(g)的热化学反应方程式为。 【答案】 （1）4 （1 分） 分） 1 （1 分） （2）小（2 分） 2N A （2 分）（3）H 2O（2 分） H 2S（2 分）（4） （3 分）23）C(s)+1/2O 2=CO(g) H = kJ 分）【解析】试题分析：由 Y 的基态原子最外层电子排布式 ，可知 Y 为 O；则由 X 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 12、2 倍，可知 X 为 C；Z 元素的最高正价与负价代数和为 6，可知 Z 为 基态原子未成对电子数是前 30 号元素中最多的，则 W 为 1）于第 4 周期 ，最外层有 1 个电子。 （2）C 的第一电离能比 O 小；C 22 个碳碳三键，则 122数目为 2（3）因为 O 元素的非金属性大于 C，所以 X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是 2O 分子间含有氢键，H 2O 的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是 4）与 应生成 l 2、H 2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，中 价降低为 0 价，可标出电子转移的方向和数目。 （5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，H=H 12=-1。