新人教版化学选修4高中金属的电化学腐蚀与防护之二内容摘要：
Fe— 2e— = Fe2+ 正极（ C）：甲 2H++2e— = H2↑ 释放氢气 乙 2H2O+O2+4e— = 4OH— 吸收氧气 电 化学腐蚀 铜能发生析氢腐蚀吗。 问：下面的两种腐蚀有何不同。 发生条件、 现象有何不一样。 有何共同点。 钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 甲 乙 钢铁腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极Fe() 正极C(+) 总反应 联系 水膜呈 强酸性 水膜呈 中性 或 弱酸性 Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2H++2e－ =H2 2H++Fe=Fe2++H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 nH2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属的腐蚀以电化学腐蚀为主， 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主 (pH≥ 时 ) 若 pH。 — 电化学腐蚀。 P85实验 43： 将经过酸洗除锈的铁钉 ， 用饱和食盐水浸泡一下 ， 放入下图具支试管中 ， 观察导管中水柱变化 ， 并思考引起变化的原因。 发生什么腐蚀。 说明溶液显什么性。 吸氧腐蚀、中性或弱酸性酸性 电化学腐蚀 若试管内导管中水柱下降则溶液显和性。 发生 什么腐蚀。 强酸性、 析氢腐蚀 ， 潮湿透气的中性土壤中 练习：下列情况下 ， 埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 （ ） C 练习：以下现象与电。阅读剩余 0%
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