苏教版化学选修4盐类的水解1

苏教版化学选修4盐类的水解1内容摘要：

因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH 碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸 HCO3– H2CO3 碱 性 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 11 外因： ① 温度： 升温，促进水解。 ② 浓度： 加水稀释，促进水解。 ③ 加酸： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 抑制 促进 ④ 加碱： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 促进 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么问题。 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 10 对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加 H2O 加醋酸 加醋酸钠 通 HCl(g) 加 NaOH KAl(SO4)2 ,FeCl3等盐可用做净水剂。 思考： I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入 FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗。 去污是为何用热水。 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有 Al2(SO4)3溶液 外筒装有 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前 混合后 六、盐类水解的应用： (一 )日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、 FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体 ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体 ) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 热的纯碱去污能力更强，为什么。 升温，促进 CO32–水解。 (二 ) 易水解盐溶液的 配制 与保存： 配制 FeCl3溶液 ：加少量 ； 配制 FeCl2溶液 ：加少量 ； 保存 NH4F溶液 ： 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和 Fe粉 不能存放在玻璃瓶中。 铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液 ：加少量 ； 稀硫酸和 Fe粉 (三 ) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 （相同温度和浓度） (四 ) 判定离子能否大量共存： Al3+ 与 AlO2– Al3+ 与 HCO3– Al3+ 与 CO32– Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 4 6Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 (五 ) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的 HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质。  制备纳米材料。 如：用 TiCl4制备 TiO2 第三课时 专题三 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 周清熙 :545152578 （六）水溶液中微粒浓度的大小比较： 电离理。