新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之三

新人教版化学选修4高中弱电解质的电离之三内容摘要：

制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO + H2O === CH3COOH + OH。 根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。 • 方案三 称取一定量的无水醋酸配制 的醋酸溶液，测定该溶液的 pH。 现 象 测出的 pH＞ 1。 原 理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以 醋酸溶液中的 H+ 浓度小于 ,溶液的pH＞ 1。 • 方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。 现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变小。 原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时， 因大部分弱电解质尚未电离 ,在加入少量水后 ,弱电解质电离程度增大 ,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）； 变成稀溶液后 ,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。 • 方案五 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。 原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。 因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。 1.（ 2020 全国） 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 ，溶液中 c(H+)减小 D．加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 练习 : • H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， • 同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ______，反应完全后生成 H2的质量_________。 （用 、 =、 表示） a=b=c a=bc • ，氢离子浓度同为 和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快。 哪种酸跟镁反应产生的氢气多。 盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为 ，其溶液浓度约为 1mol/L。 这两种离子浓度同为 醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液。