高一化学化学反应与能量转化

高一化学化学反应与能量转化内容摘要：

ΔH＝ b kJmol－ 1 A 热化学方程式书写正误的判断 根据题给条件 ， 乙炔燃烧生成1 mol CO2时放出 b kJ热量 ， 则生成 4 mol CO2时放出 4b kJ热量 ， 生成 2 mol CO2时放出 2b kJ热量。 放热反应 ΔH为负。 故 B、 C、D中 ΔH均错误。 A 101 kPa时燃烧 1 t含 FeS2质量分数为 70%的黄铁矿生成固态 Fe2O3和气态 SO2， 放出 106 kJ的热量 ， 表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是 ( ) 题目要求书写表示燃烧热的热化学方程式 ， 燃烧热的定义是 “ 1 mol物质完全燃烧 „„ ” 所以排除 A、 C选项 ， 燃烧是放热反应 ， 所以 ΔH应小于 0。 B N2＋ 3H2=2NH3的能量变化如图所示 ， 该反应的热化学方程式是 ( ) A． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝ 2(a—b—c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝ 2(b—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(l ) ΔH＝ (b＋ c—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝ (a＋ b)kJ/mol 化学键的断裂要吸热 ， 化学键的形成要放热。 A 反应热大小比较 在同温同压下 ， 下列各组热化学方程式中 ， ΔH2ΔH1的是 ( ) A． 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B． S(g)＋ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋ O2(g)=SO2(g) ΔH2 C． H2(g)＋ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 D． C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2 BC 同一种物质在不同状态时的能量不同 ， 一般地 ， 气态 液态 固态。 A项 ， 产物 H2O的状态不同 ， 放出的热量：反应 1反应 2， 放热反应ΔH为负值 ， 所以 ΔH1ΔH2； B项 ， 反应物 S的状态不同 ， 放出的热量：反应 1反应 2， 放热反应 ΔH为负值 ， 所以 ΔH1ΔH2； C项 ， 放出的热量：反应 1＝ 2反应 2， ΔH1ΔH2； D项 ， 反应 1为 1 mol C不完全燃烧 ， 反应 2为 1 mol C完全燃烧 ， 放出的热量：反应 1反应 2， ΔH1ΔH2。 BC (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： 下列说法正确的是 ( ) A． ΔH1＞ ΔH2。