高二化学氧化剂和还原剂内容摘要:
氧化剂 还原剂 2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 催 化 剂 高 温 1 2 0 +3 0 +2 +4 还原剂 (氧化剂 ) 氧化剂 还原剂 氧化剂: 还原剂: 使对方化合价升高 使对方化合价降低 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 具有氧化性 具有还原性 物质中的元素为最高价时: 一般做 氧化剂 ,显氧化性 物质中的元素为最低价时: 一般 做 还原剂 ,显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候: 既可以做 氧化剂 又可以做 还原剂 ; 元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系。 活泼的非金属单质 : 氧气,氯气 等 高价态的含氧酸 : 硝酸,浓硫酸 等 含高价态元素的盐 :高锰酸钾,氯化铁 等。高二化学氧化剂和还原剂
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后 , 又用清水漂洗 , 衣服便洁净了。 请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 - CO2↑+ K2SO4+ MnSO4+ H2O +3 +4 +7 +2 c +3 +4 1 x5 5 Mn +7 +2 5 x1 1 c +3 +4 1 x10 10 Mn +7 +2 5 x2 2 5 10 2 2 1 3 8 资料 4 铜与
C aCO 3 C aO CO 2 高温 + C aO + H 2 O C a(OH) 2 贝壳起到提供 碱-消石灰 的作用.主要成分发生的化学变化为: 从海水中的镁离子到金属镁,经历的化学变化: Mg2++ 2OH= Mg(OH)2 Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2H2O MgCl2 通电 Mg+ Cl2 如何提高经济效益: 如果条件允许,尽可能的就地取材 利用海滩上的贝壳
生成沉淀 g。 法一:一般方程式分析法。 (既:量的讨论) 法二:图形分析法。 法三:方程式直接配平法。 AlCl3中滴加 NaOH NaAlO2中滴加 HCl HCl中滴加 NaAlO2 NaOH中滴加 AlCl3 有关 Al3+、 AlO2图形分析实例: 例 2:将一定量的 Mg、 Al投入 100mL,一定的物质的量浓度的 HCl中,合金全部溶解。 向所得溶液中滴加
He)== mol, g氮气的物质的量为 n(N2)== mol, g 氧气的物质的量为 n(O2)== mol,即气体总的物质的量为 mol+ mol+ mol= mol。 根据阿伏加德罗定律,标准状况下每摩 尔气体所占的体积约为 L。 因此气体的总体积为 V= Lmol - 1 mol= L。 【 答案 】 D 二、阿伏加德罗定律及其推论 判断下列说法是否正确。 (正确打“ √ ”,错误打“