20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：f单元化学反应与能量[

20xx全国名校化学试题分类解析汇编11月第二期：f单元化学反应与能量[内容摘要：

N、 顺序是 NaHCO NaCN、 Na2CO3②相同温度下 HSCN比 CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大 ,与 NaHCO3溶液反应快， 反应结束后所得两溶液中 ， 水解程度 CH3COO— SCN— ，因此 c（ SCN— ） c（ CH3COO— ）。 ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则 c(CH3COO－ )增大， c(H+) 减小， Kw 、 醋酸电离平衡常数不变，选 b。 （ 2） ①设混合气体中 NO 和 NO2的物质的量分别为 X 、 Y，则 (28X+46Y) 247。 (X+Y)=2 17，解得Ｘ :Y=3:1，（① +②）247。 2得③式： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H3=(△ H1+△ H2) 247。 2。 假设发生反应①的甲烷的物质的量为 a，发生反应③的甲烷的物质的量为 b，则 a+b=1，4a247。 2b=3，解得 a=， b=， {(△ H1+△ H2)247。 2}+△ H1=将△ H1=1160KJ/mol代人该等式中，解得△ H2=— 574 kJ/mol，① 3+③ 2得 5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)△ H＝－ 5214kJ/mol。 （ 3） ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐： CH48e + 10OH=CO32 + 7H2O， A 是原电池， 甲烷极是负极， B 是电解池，则 b 是阴极，若 氯化铜 足量，则 b 上只析出铜， A 中消耗 mol 氧气时， 转移电子 ，由于 n（ 氯化铜 ） =，b 上析出铜 ， 增重 ，此时用去电子 ，还有 电子给 H+，即 b 上还析出氢气。 【 思路点 拨】 根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热 ；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 202011）】22.（ 12 分） 1100℃ 时，体积为 2L 的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4（ s） +4H2（ g） Na2S（ s） +4H2O（ g）． （ 1）下列能判断反应达到平衡状态的是 ． A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变 C． 1mol H﹣ H 键断裂同时形成 2mol H﹣ O D． H2 的体积分数不变 （ 2）若 2min 时反应达平衡，此时气体质量增加 8g，则用 H2表示该反应的反应速率为 ． （ 3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为 14，则该温度下的平衡常数 K 为 ． （ 4）若降低温度， K 值减小，则反应的 △ H 0（填 “＞ ”或 “＜ ”）． （ 5）若反应达平衡后，加入少量的 H2，再次平衡后， H2O的体积分数 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）． 【 知识点】 化学平衡反应热 F1 G2 【答案解析】 （ 12 分）（ 1） BD（２分） （ 2） （ L． min）（３分） （ 3） 81（３分） （ 4）＞（２分） （ 5）不变（２分） 解析： （ 1） A、该反应是气体体积不变的反应，因此不能根据 容器中压强不变 判断平衡建立；B、 混合气体密度不变 ，则混合气质量不变，表示平衡建立； C、 1mol H﹣ H 键断裂同时形成2mol H﹣ O 是同方向的反应，不能作为平衡的标志； D、 H2的体积分数不变 即氢气的我知道了不变，表示平衡建立，选 BD。 （ 2） 气体质量增加 8g，表明消耗氢气 ，反应速率为 2min=（ L． min） （ 3） 混合气体的平均相对分子质量为 14， 则氢气与 H2O的体积比为 1:3，平衡常数为 33247。 13=81. （ 4） 若降低温度， K 值减小， 表明平衡逆向移动，而降温，平衡向放热方向移动，即逆向是放热反应， 则反应的 △ H＞ 0。 （ 5） 由于该反应是气体体积不变的反应，可这样设想，在原容器上叠加 1 个容器，并冲入氢气，建立于原平衡一样的平衡状态，然后压缩至原容器大小，此时平衡不移动，即 ，再次平衡后， H2O 的体积分数 不变。 【思路点拨】 平衡标志： 若以下各量不变则平衡建立。 ⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中， A、 B、 C、 D 的分子数不再改变。 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。 ⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。 ⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下， A 或 B 的转化率不再改变。 以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。 ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质 的量不变。 如当 m＋ n╪ p＋ q 时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当 m＋ n╪ p＋ q 时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当 m＋ n╪ p＋ q 时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020 届辽宁师大附中高三上学期期中考试（ 202011）】5. 已知： ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1② CO2(g)＋ C(s)＝ 2CO(g) △ H2 ③ 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3④ 4Fe(s)＋ 3O2(g)＝ 2Fe2O3(s) △ H4 ⑤ 3 CO(g)＋ Fe2O3(s)＝ 3CO2(g)＋ 2Fe(s) △ H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A． △ H1＞ 0， △ H3＜ 0 B． △ H2＞ 0， △ H4＞ 0 C． △ H1＝ △ H2＋ △ H3 D． △ H3＝ △ H4＋ △ H5 【 知识点】 反应热 F1 F2 【答案解析】 C解析：根据所学反应知 ① ③ ④ 是放热反应， ② 是吸热反应， △ H10， △ H3＜ 0， △ H2＞ 0， △ H40，根据盖斯定律有 △ H1＝ △ H2＋ △ H3，选 C。 【思路点拨】 放热反应的 △ H＜ 0；盖斯定律的运用可像数学运算一样。 F2 反应热的计算与重要的反应热 【【原创精品解析纯 word 版】化学卷 2020 届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（ 202011）】25． （ 10 分） 如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视，所以 “低碳经济 ”正成为科 学家研究的主要课题。 （ 1）将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中。 进行反应得到如下两组数据： ① 实验 1 从开始到达到化学平衡时，以 v（ CO2）表示的反应速率为。 （精确到 ，下同） ② 该反应为（填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，实验 2 条件下平衡常数 K=。 （ 2）以二甲醚（ CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。 请写出该电池负极上的电极反应式：。 （ 3）已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃烧热分别为 kJmol kJmol 1和 kJmol1。 请写出甲醇（ CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。 【知识点】 化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写 F2G1G5 【答案解析】【解析】 （ 10 分 ） （ 1） ① (L·min) （ 2 分 ） ② 放 （ 2 分 ）， （ 2 分 ） （ 2） CH3OCH3 12e +16OH=2CO32 +11H2O （ 2 分 ） （ 3） CH3OH（ l） + O2(g)= CO（ g） +2H2O（ l） ΔH= （ 2 分 ） 解析 ： （ 1） ① 由表中数据可知 ， CO的物质的量变化量为 =， v（ CO） = 247。 2L247。 6min=2/15mol/（ L•min）， 速率之比等于化学计量数之比 ， 故 v（ CO2） =v（ CO） = 2/15mol/（ L•min） =（ L•min） ； ② 、实验 1中 CO的转化率为 100%=40% ，实验 2中 CO的转化率为 100%=20% ，则实验 1的转化率大于实验 2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应 放热， 实验 2平衡时 CO的物质的量为 ，则： CO（ g） +H2O（ g） ⇌CO2（ g） +H2（ g）， 开始（ mol）： 2 1 0 0 变化（ mol）： 平衡（ mol）： 该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故 900℃ 时该反应平衡常数 k== (2)该燃料电池中，负极上二甲 醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH312e+3H2O=3CO2+12H+， （ 3）已知： ①2CH 3OH（ 1） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ 1） △H= ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= 根据盖斯定律， ① ② 得 2CH3OH（ 1） +2O2（ g） =2CO（ g） +4H2O（ 1），故 △H= （ 1453kJ/mol）（ ） =887kJ/mol 即 CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l） △H= ， 【思路点拨】 本题考查了 反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查 . 【【原创纯 Word版精品解析】理综卷 2020届河南省实验中学高三第一次模拟考试（ 202005）doc】 2 (14分 )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 （ 1）在改质器中主要发生的反应为 _______________________________ （ 2） 移位反应器中 CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ， 在一定温度下 ， 在 1L容器中发生上述反应 ， 各物质的物质的量浓度变化如下表 ： t/min COmol/L) H2O(mol/L) CO2(mol/L) H2(mol/L) 0 0 0 2 n1 n2 n3 3 n1 n2 n3 4 ①此温度下，该反应的平衡常数为 ________ ②反应在 3～ 4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号） A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气 （ 3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是 _____， 该电池正极的电极反应为 ____。 （ 4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。 （ 5）总体看来，整个体系中能量来自与 CxHy与空气的反应，假设 CxHy为辛烷，且 已知辛烷的燃烧热为 5 518 kJ mol－ 1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式。 【 知识点】 电化学化学平衡热化学方程式的书写 F3 G2F2 【答案解析】 2 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2)① ② B (3) CO2 O2 +4H++4e=2H2O (4) 增大电极单位面积吸附 H O2分子数 ， 加快反应速率 (5) C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)； ΔH＝－ 5 518 kJ mol－ 1 解析： ⑴根据 改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是 800℃，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应是 CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 ⑴① CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) 起始： 变化： 平衡： ，则平衡浓度 CO、 H2O、 CO H2分别是 、 、 、 ，平衡常数为 ( )= ②根据 4min时的数据知四种物质的变化量相同，因此 氢气的物质的量增多的原因只能是温度的变化， 若充入水蒸汽或充入氢气 ，则水蒸气或 氢气 的变化量与其他物质的变化量不相等， 使用催化剂 对平衡移动没有影响，各物质的量不变，因此 选 B。 ⑶根据燃料电池的图示知左边的电极是负极，排出 的气体主要是二氧化碳，氢气被氧化为 H+，正极反应是 O2得到电子生成水 O2 +4H++4e=2H2O ⑷ 电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还可增大反应物的接触面 ，加。