20xx全国名校化学试题分类解析汇编12月：c单元金属及其化合物

20xx全国名校化学试题分类解析汇编12月：c单元金属及其化合物内容摘要：

B、 C 都是酸性氧化物且组成元素相同， C 溶于水得强酸，则 B、 C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 _______________。 （ 3）气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用如图所示装置收集，则气体应从 _______(填“ A”或“ B” )通入。 （ 4）取一定量的 X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成 mol （填物质 化学式）。 （ 5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 X 的化学式为。 若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为。 【知识点】 物质的检验、判断、元素周期律 C2E2 【答案解析】【解析】 （ 1） Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 2） 第三周期、 ⅥA 族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 解析 ： （ 1） 两性 氧化物 A为 Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O， （ 2） 由 B、 C都是酸性氧化物且组成元素相同， C 溶于水得强酸， 可知 B、 C分别为 SO2和 SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第 ⅥA 族， （ 3） D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 E为 NH3，实验室制备氨气的方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H 2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从 B管通入气体收集 （ 4） 根据以上分析可知， X中含有铝离子、铵根离 子、硫酸根离子，再结合 X的组成类似于明矾，可知其化学式为： NH4Al（ SO4） 2•12H2O； 气体 D是单质 E所含元素的氢化物， D是 NH3，E是 N2； 生成 1molN2转移 6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成 SO2的物质的量为：6mol/(64)=3mol (5)由上分析， X 的化学式为 NH4Al（ SO4） 2•12H2O， 若向其浓溶液中加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为： NH4++Al3++2SO42+5OH+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO 2↓+NH 3↑+3H2O 【思路 点拨】 本题考查了 无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。 【化学卷（解析） 2020 届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（ 20201240） word 版】 13． （原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1)将 350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入 100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2)将 100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入 350 mL 1 mol NaOH溶液中。 这两组实验的结果是 A．现象不同，生成 Al(OH)3的量相同 B．现象不同， (1)生成 Al(OH)3的量比 (2)多 C．现象不同， (2)生成 Al(OH)3的量比 (1)多 D．现象相同，生成 Al(OH)3的量相同 【知识点】 镁铝重要化合物 C2 【答案解析】【解析】 A解析 ： 350mL 1mol•L1NaOH溶液中 n（ NaOH） =， 100mL 1mol•L1的 AlCl3溶液中 n（ AlCl3） =，则 （ 1） 将 NaOH溶液逐滴加入 AlCl3溶液中， 先 发生： Al3++3OH═Al （ OH） 3↓ ， 后发生 Al（ OH)3+OH=AlO2+2H2O， 现象为 先有 白色沉淀 后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为 ； （ 2） 将 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH溶液中，分别发生： Al3++4OH=AlO2+2H2O， Al3++3AlO2+6H2O=4Al（ OH） 3↓ ，先没有沉淀后出现沉淀， 沉淀物质的量为 所以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基 础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容。 【化学卷（解析） 2020 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考（ 202012）】 9． (14分 )铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 ⑪ 工业上可用 Cu2S和 O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是 ________。 ⑫ 铁元素与氯元素可形成 FeCl2和 FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号 )。 ① 保存 FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量 Fe ② FeCl2只 能通过置换反应生成， FeCl3只能通过化合反应生成 ③ 铜片、碳棒和 FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴 FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 ⑤ 纯 铁 与稀 盐 酸反应产生 氢 气的速率较慢；再加入少量 CuCl2 2H2O晶 体，速率 加快 ⑬ 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。 K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的 KOH溶液来制取，写出电解法制取 K2FeO4的阳极反应式：。 ⑭ 工业上常用铝土矿（含 SiO2等杂质）生产铝。 从 Na2SiO3和 NaAlO2混合 溶液中制得 Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。 a. NaOH溶液 c. CO2d. 盐酸 ⑮ 四氢铝锂（ LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。 LiAlH4+＝ ++ 【知识点】 电化学原理的应用， 铜、铁、铝 的重要化合物的性质 C2 C3 F4 【答案解析】 解析 ： ⑫① 保存 FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量 Fe 防止 Fe2+被氧化，正确； ② FeCl2可以 通过置换反应生成， 也可以 通过化合反应生成，如铁与 FeCl3反应生成 FeCl2， FeCl3只能通过化合反应生成 ，错误； ③ 铜片、碳棒和 FeCl3 溶液组成原电池， 铜做负极， 电子由铜片沿导线流向碳棒 ，正确； ④ FeCl2溶液 中 Fe2+不能氧化 I，不能产生 蓝色 的现现象，错误； ⑤ 纯铁 与稀 盐 酸反应产生 氢 气的速率较慢 ，当 加入少量 CuCl2 2H2O晶 体 时，铁与 Cu2+反应生成 Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应 速率 加快，正确。 ⑬在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到 FeO42。 ⑭ 从 Na2SiO3和 NaAlO2 混合溶液中制得 Al（ OH） 3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为 Al（ OH） 3，故答案为： bd； ⑮ LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为 LiAlH4+2H2O═LiAlO 2+4H2↑ 【思路点拨】 本题考查了 电化学原理的应用，镁、铝的性质等知识点，未知化学反应方程式的书写，在书写过程中，要掌握物质的性质是关键。 n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 【化学卷（解析） 2020 届重庆市巴蜀中学高三 12 月月考（ 202012）】 7． 如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物 质的量 y与加入溶液的体积 x的关系图。 根据图示判断，下列结论中不正确的是 A． N点时溶液中的溶质只有 NaCl B． M点之前加入的是 NaOH溶液， M点之后加入的是盐酸 C． c(NaOH)＝ c(HCl) D．原混合溶液中 c(MgCl2)∶ c(AlCl3)＝ 1∶ 1 【知识点】 有关混合物反应的计算 C2 【答案解析】 B 解析 ： A、在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液，首先发生反应：Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓ 、 Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ， 至 N 点时 Mg2+、 Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有 NaCl，故 A正确； B、接着 Al（ OH） 3开始溶解： Al（ OH） 3+OH═AlO +2H2O，至 x=6时（ M点） Al（ OH） 3恰好完全溶解， x在 6～ 8之间时沉淀量不变，说明 M点时仍在加入 NaOH溶液，故 B错误； C、 x=8时（ P点），又产生沉淀： AlO+H++H2O═Al （ OH） 3↓ ，说明加入的盐酸与 NaOH反应后有剩余，至 x=9时（ F点）， AlO恰好完全转化为 Al（ OH） 3沉淀，用去盐酸 1mL，又知在 NM段，溶解 Al（ OH） 3需要 1mLNaOH 溶液，故 c（ NaOH） =c（ HCl），故 C 正确； D、因为沉淀 Al3+需要消耗 3mLNaOH溶液，则沉淀 Mg2+所消耗的 NaOH溶液为 2mL，因此 c（ MgCl2）： c（ AlCl3） =1： 1，故 D正确。 【思路点拨】 本题考查了 MgCl2和 AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算。 【化学卷（解析） 2020 届山西省山大附中高三上学期期中考试（ 202011）】 20．将一定质量的 Mg和 Al的混合物投入 500 mL稀硫 酸中，固体全部溶解 并产生气体。 待 反应完全后， 向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则下列说法正确的是 A． Mg和 Al的总质量为 8g B． 硫 酸的物质的量浓度为 5 mol/L C． NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D．生成的 H2在标准状况下的体积为 L 【知识点】 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物 C2 【答案解析】 C 解析 ： 由图可知， 0～ 20mL 发生酸碱中和， 20～ 200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应， 200～ 240mL发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， 200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠， A．由图象可知， n（ Mg） =， n（ Al） =，则 Mg 和 Al 的总质量为24g/mol+27g/mol=9g ，故 A 错误； B．由 200～ 240mL 发生 Al（ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， c（ NaOH） =， 200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则 c（ H2SO4） =(5mol/L )/ 2=1mol/L ，故 B错误； C．在加入 240mLNaOH溶液时， Al（ OH） 3恰好全部转化为 NaAlO2，由 B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为 5mol•L1，故 C正确； D．与硫酸反应生成的氢气的体积应为（ +） L•mol1=，故 D错误。 【思路点拨】 本题考查了 金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在 NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等。 【化学卷（解析） 2020 届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学 、新余四中）高三上学期第二次联考（ 202012） word 版】 17.(12 分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知： A的原子中没有中子， B的一种单质是硬度最大的物质， D 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍， E 与 A 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中 碱性最强， G 是地壳中含量最多的金属元素。 按下列要求填空： （ 1）写出 F 的单质置换 B 的单质反应的方程式 __________________________________。 （ 2） C 与 F 形成化合物与一定体积 一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的 化学方程式是： ___________________________________________________。 （ 3）元素 G 的氢氧化物制取方法是 ________________________________(离子方程式 )， 含有 G 的硫酸盐常用于水处理，原因是 ________________________________(离子方程式 ). （ 4） A与 B、 C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者 ________(填 、 、 =)后者， 原因是 ________________________。 【知识点】 元素推断 E1 C2 【答案解析】 (1)Mg+CO2 点 燃 MgO+C； (2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2N。