高考化学反应及其能量变化复习资料(编辑修改稿)

高考化学反应及其能量变化复习资料(编辑修改稿)内容摘要：

29) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。 (P)在 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 XkJ热量。 (1) 通过计算确定反应产物的组成 (用化学式表示 )是 _______________，其相应的质量 (g)为 _______________。 P2O3， P2O5 , (2) 已知单质磷的燃烧热为 YkJ/mol，则 1mol P与 O2反应生成固态 P2O3的反应热△ H=_____________________。 (20X－ Y)kJ/mol (3) 写出 1mol P与 O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： m ol/kJ)YX20(H)。 s(OP21)g(O43)s(P322专题三 物质结构 元素周期律 【 课前导引 】 1. Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是 : A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se 分别含有 44和 46个质子 D. Se和 Se都含有 34个中子 7834 80347834 80347834 80347834 80347834 8034B 2. 铊 (Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6周期。 Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。 下列推断正确的是 : A. Tl+的最外层有 1个电子 B. Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C. Tl 能形成 +3价和 +1价的化合物 D. Tl+的还原性比 Ag强 C 3. (05上海 )下列说法错误的是 : A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电 A 【 考点搜索 】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第 3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3. 理解离子键、共价键的涵义。 了解键的极性。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体 )。 5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式 )的结构 (周期、族 )。 6. 以第 3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (如：原子半径、化合价、单质及化合物性质 )的递变规律与原子结构的关系；以 IA和Ⅶ A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【 链接高考 】 例 1 (05江苏 ) A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A与 C的核电荷数之比为 3∶ 4， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。 下列叙述正确的是 : A. X、 Y、 Z的稳定性逐渐减弱 B. A、 B、 C、 D只能形成 5种单质 C. X、 Y、 Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 【 在线探究 】 1. (2020年上海卷 )有关晶体的下列说法中正确的是 : A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析： 分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故 A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故 C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故 D项错。 答案为 B。 2. 下表是元素周期表的一部分。 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为 ___ ______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 ___________(填强或弱 ) (2) 俗称为 “ 矾 ” 的一类化合物通常含有共同的元素是 _______________。 (3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。 写出元素③的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式 __________________。 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 ___________(填元素符号 ) [命题意图 ]考查学生对 1—18号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。 [解析 ] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩为 Cl，氢化物为 HCl，元素⑨为 S，对应气态氢化物为 H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性 HCl＜ H2S； (2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如 :明矾 KAl(SO4)212H2O；绿矾 FeSO47H2O；皓矾 ZnSO47H2O；胆矾 (蓝矾 ) CuSO4“ 矾 ” 一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为 H、 O、 S。 (3) 由题干给出的信息，由元素⑧对应Al(OH)3的两性特征推知 Be(OH)2同样具有两性，故有 Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置关系为对角线关系，得到与元素⑦化合物性质相似的元素为②，即 :Li。 【 方法论坛 】 1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 原子种类 微粒之间的关系 中性原子 原子序数 =核电荷数 =核内 质子数 =核外电子数 质量数 =质子数 +中子数 阳离子 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 +n 阴离子 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 m XAZnAZ XmAZ X3. 同位素及相对原子质量 同位素 定义 具有相同质子数和不同中子数的 同一元素的原子互称同位素 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。 同位素 判定 方法 它反映的是同种元素的不同原子间的关系 . 故单质、化合物间不可能是同位素。 如 H2 和 D2及 H2O和 D2O之间不存在同位素关系。 只有质子数相同而中子数不同的原子才是 同位素；如 168O和 188O是同位素，而且 146C和 147N不是同位素 注意 天然存在的元素中，许多都有同位素 (但 并非所有元素都有同位素 )。 因而发现的 原子种数多于元素的种数。 相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 按初中所学的相对原子质量的求算方 式是：一个原子的质量与一个 12C原子 质量的 1/12的比值。 显然 , 所用原子质 量是哪种同位素原子的质量，其结果 只能是该同位素的相对原子质量。 故 该定义严格说应是同位素的相对原子 质量。 该比值的近似整数值即为该同 位素的近似相对原子质量，其数值等 于该同位素的质量数。 相对原子质量和近似相对原子质量 同位素的相对原子质量和近似相对原子质量 因天然元素往往不只一种原子，因而 用上述方法定义元素的相对原子质量 就不合适了。 元素的相对原子质量是 用天然元素的各种同位素的相对原子 质量及其原子含量算出来的平均值。 数字表达式为 若用同位素的质量数替代其相对原子 量进行计算，其结果就是元素的近似 相对原子质量 (计算结果通常取整数 )。 我们通常采用元素的近似相对 原子质量进行计算。 . . . . . .%aM%aMM 2211 4. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳 2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7。