高中化学必修1导学案设计(编辑修改稿)

高中化学必修1导学案设计(编辑修改稿)内容摘要：

） 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （ G） 将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （ H） 静置、分层。 就此实验，完成下列填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： _____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 （ 2）上述 E 步骤的操作中应注意。 上述 G 步骤操作的目的是。 （ 3）能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是。 〖及时总结〗 自主总结本课时主要内容并积极展示。 第一章 从实验学化学 ~ 15 ~ 【基础达标】 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂 应具备的性质是（ ） A． 不溶于水，且必须易与碘发生反应 B． 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C． 不溶于水，且必须密度比水大 D． 不溶于水，且必须密度比水小 下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D． 配制浓 H2SO4和浓 HNO3的混酸时，应将浓 H2SO4慢慢加到浓 HNO3中，并及时搅拌和冷却 某实验小组只领取下列仪器和用品 ：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。 不能进行的实验操作是（ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （ 1） 图中的两处明显的错误是。 （ 2） A 仪器的名称是 ______________， B 仪器的名称是 _______________。 （ 3） 实验时 A 中除加入少量自来水外， 还需加入少量 ，其作用是。 【能力提升】 已知丙酮（ C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g/mL，沸点约为 55℃ ，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ） A． 蒸 馏 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸发 酒精、苯、 CCl4 、 煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（ I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 （ 1）下列能用分液漏斗分离的是（ ） 进水 A B 出水 第一章 从实验学化学 ~ 16 ~ A． 液溴和 CCl4 B． 酒精和煤油 C． CaCl2和 Na2SO4溶液 D． 苯和蒸馏水 （ 2）在酒精、苯 、 CCl NaCl 溶液、蒸馏水五种试剂中，能把溴从溴水中萃取出来，并在分液 时溴从分液漏斗上端倒出的是 ， 萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色。 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是 “ 水层 ” ，试设计一种简便的判断方法。 第 二 节 化学计量在实验中的应用 （ 第 1 课时 物质的量及其单位 ） 【 明确学习目标 】 了解 “物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量， “ 摩尔 ” 是物质的量的基本单位。 领会 学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 了解阿伏加德罗常数的含义 ， 了解物质的 量与微观粒子数之间的关系。 【相关知识点回顾】 思考回顾如下问题： （ 1） 如何描述 化学方程式 2H2 + O2 2H2O 的意义。 （ 2） 初中学习过哪些物理量。 单位分别是什么。 分别表示什么含义。 请总结一下。 【 预学能掌握的内容 】 一、 物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量： “ 物质的量 ” 是七个基本物理量之一，符号为。 （ 1）意义： 表示 的集合体。 （ 2）单位 ： ，简称 ，符号。 （ 3）注意 事项 ： ① 物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子 （ 原子团 ） 、离子、质子、中子、电子等。 物质的量不能度量宏观物质 （ 原因是数值太大 ）。 ② 使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 ③ “物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、点燃 第一章 从实验学化学 ~ 17 ~ “物质量”等。 判断： 下列说法不恰当的是：。 A． 1mol 氧 B． 1mol H2O C． 5mol H+. D． 2molO2 E． F． 3mol H H． 2mol CO32－ I． 1mol 麦粒 阿伏加德罗常数 （ 1）国际上规定， 1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。 （ 2） 把 ____________________________叫做阿伏加德罗常数 ， 阿伏加德罗常数 是一个物理量， 用符号 ___________表示 ， 单位是。 【 预学中的疑难问题 】 一、 物质的量的单位 —— 摩尔 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究〗 （ 1）还记得 “曹冲称象”的故事中 ， 曹冲用了什么方法称 得一头大 象 的重量。 他运用了什么思想。 （ 2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗。 你 运用了什么思想。 （ 3）你在生活中听说过“双”、“打”等表示数目集体的词语吗。 它们分别表示多少个数目集体。 第一章 从实验学化学 ~ 18 ~ （ 4） 物质的量的含义是什么。 引入 物质的量有什么意义。 （ 5） 阿伏伽德罗常数是如何定义的。 NA 与 1023 的关系是什么。 〖典例解析〗 例 判断下列说法是否正确。 若错误请说明理由。 ① 1molH2O 中 含有 1023 个水分子。 ② 1molH2O 中含有 NA 个氢原子。 ③ 1molH2O 中含有 1molH2和 1molO。 ④ 1molH2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。 例 完成下列填空： （ 1） 2 mol NH3中含有 个分子 ， 个N 原子 ， ___________________个 H 原子 ； 2molNH3含有 mol 原子。 （ 2）含有 1023 个 H 原子 的 H2O 的 物质的量是 mo1。 （ 3） 1 个水分子中有 个电子， 2 mol H2O 中 含有 mo1 电子， 约含有 个电子。 （ 4） 现有 CO、 CO O3 三种气体，它们含有的氧原子个数 相等 ，则这三种气体的物质的量之比为。 〖交流小结〗 根据上述例题，你能归纳出 物质的量与粒子数的关系 吗。 〖课堂练习〗 2 mol CO2中含有 _____mol C 和 _____mol O ，含有 ______________个 CO2分子。 1mol H2SO4中含有 个 H， 共含有 mol 原子。 3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl－ ，共 mol 离子。 第一章 从实验学化学 ~ 19 ~ ______mol H2O 中 所含有的氧原子数与 mol CO2中含有的氧原子数相同。 1023个 O2的物质的量是 ， 与其物质的量相等的臭氧 (O3)中所含氧原子 个。 2 mol SO2和 1mol SO3 所含氧原子 个数 之比为。 〖及时总结〗 自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】 下列说法中正确的是 （ ） A． 1 mol 氧 B． 1 mol H2SO4 C． 1 mol 米 D． 1 mol 面粉 在 Na2CO3 中含有 （ ） A． CO32－ B． 1mol Na+ C． 1023 mol Na+ D． 个 O 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是 （ ） A． H2 B． CO2 C． CH4 D． O2 下列说法中正确的是 (NA 代表阿伏加德罗常数的值 ) （ ） A． 1 mol N2和 1 molCO 所含的分子数都是 NA B． 1 mol H2和 1 mol CO2所含的原子数都是 NA C． 1 mol CO 和 1 mol CO2所含的氧原子数都是 NA D． 1 mol H2SO4和 1 mol H3PO4所含的原子数都是 4NA 下列数量的各物质中 ， 含原子个数最多的是 （ ） A． 1mol HCl B． 1023 个 氧气 分子 C． 12g 12C D． CH4 下列说法中正确的是 （ ） A．物质的量就是物质的质量 B．阿 伏加德罗常数就是 1023 C．阿伏加德罗常数通常使用 1023 mol－ 1这个近似值 D．摩尔是物质的量的单位， 也 是七个国际基本物理量之一 【能力提升】 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 （ ） A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目 1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的 （ ） A． 1023 倍 B． 倍 第一章 从实验学化学 ~ 20 ~ C． 98 倍 D． 1023 倍 与 H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 （ ） A． HNO3 B． 1023 个 HNO3分子 C． D． *（ 1） NH3 分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等。 （ 2） 含有 1023 个质子的 OH－ 离子的物质的量为 mol。 第 二 节 化学计量在实验中的应用 （ 第 2 课时 摩尔质量 ） 【 明确学习目标 】 掌握摩尔质量的概念 ， 了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。 能熟练运用摩尔质量的概念进行 相关 计算 ， 掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。 （学习重点） 【相关知识点回顾】 （ 1） 相对原子质量：国际上规定以 为标准 ，其他原子的质量跟它比较所得的值 ， 就是 一 种原子的相对原子质量。 （ 2） 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 （相对式量）： ① C ② Fe ③ H2O ④ H2SO。