专题
元素的质量分数 A,而碳 ,氢元素的质量分数间又没有确定的关系 ,似乎很难求解 .但若将丙烯酸 (C3H4O2)等效变换为 [(C2H4)(CO2)],则其中的 (C2H4)与己烯 (C6H12) 碳氢原子个数比为定值 (C:H=1:2). 根据 :CO2 → 2O, 可求得其中 CO2 的质量分数为 :11A/8, 则 CO2 中碳元素质量分数为(12/44)x(11A/8)=3A/8.
元素的原子，半径越小越不易失去电子， B 错。 N、 O、 F 元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比 P、 S、 Cl 的氢化物要高， C 错。 稀有气体元素 的固体属于分子晶体，原子序数越大则其单质的相对分子质量越大，沸点越高， D 对。 答案： D 点拨： 根据元素周期律判断同主族或同周期元素及同一类型化合物的性质递变是高考的热点，此类题目一般难度不大，解题的关键是要理解元素周期律的实质
2Al + 3S = Al2S3 ② 可变价金属： S+Fe =FeS+Q △ S+2Cu =Cu2S+Q △ ③ Ag、 Hg： 常温直接化合 (撒落的水银的处理 ) （ 2）非金属 C + 2S = CS2 【 例题 3】 ： 下列物质不能用对应元素的单质直接化合制取的是（ ） A、 CuS B、 FeS C、 Al2S3 D、 Fe2S3 E、 Cu2S F、 FeCl2 G、 CS2 （
+O2+2H2O==4Fe(OH)3 特征转化关系 A B C X X （ 1）直线型转化关系 物质间按一定规律转化，形成一定的特征转化关系，且有严密的逻辑性。 H2S O2 SO2 S O2 H2S O2 SO3 SO2 O2 NH3 O2 NO2 NO O2 （ 酸或碱 ） A B C O2 O2 D H2O H2S SO2 SO3 O2 O2 H2SO4 H2O NH3 NO NO2 O2
合物 NH3 H2O NH3H 2O NH4+ OH H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在 【 液氨与氨水 比较 】 （ 2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒 接近试管 口（产生白烟） 氯化铵晶体、熟石灰固体 3. 装置： 固 +固，加热型 4. 干燥 : 向下排空气法 6. 验满： 【 实验室制氨气 】 5. 收集： 用碱石灰 （ CaO 与 NaOH固体混合物） （
H2S === CuS↓ + H2SO4， 2NaAc +H2SO4 === Na2SO4 + 2Hac， 2H2S +H2SO3 ＝ 3S↓ + 3H2O， 3O2 2O3。 答案： A 如何轻松应对 高考化学实验 高考化学实验已经慢慢开始作为高考的必备高考科目，越来越受到同学们的重视。 如何做好高考化学实验呢，如何在化学实验中如何取得好的成绩呢。 我们今天就把高中化学实验中常见的问题予以总结
酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中， NO3― 具有氧化性能氧化 I― 生成单质碘， A不正确； Ag＋ 与 Cl― 和 SO42― 均可生成难溶性物质 AgCl和 Ag2SO4， B不正确；在碱性溶液中 NH4＋ 和 HCO3－ 均与 OH－ 结合分别形成氨水和 CO32－ ，因此 D也不正确，所以答案是 C。 答案： C 【例题 4】 (2020全国 II卷 )将足量
SiH CH3F、 NH2OH － 六核 18 电子的 N2H CH3OH － 其它微粒 C2H CH3NH2 N2H5+、 N2H6+ 【例题 3】 已知 A、 B、 C、 D 四种不同的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系： （ 1）如果 A、 B、 C、 D 均是 10 电子的粒子，则 C 的结构式为 ________； D 的电子式为 ____________。 （ 2）如果 A
算出反应热，写出热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)； △ H ＝ － 242 kJ/mol。 题中给出的“形成”或“断裂” 1 mol化学键时放出或吸收的热量称为该化学键的键能。 根据键能与反应热的关系有： E(H－ H) + 1/2E(O＝ O) － 2E(H－ O) ＝ － 242 kJ/mol。 解得 C符合题意。 答案： C 【例题 6】 25℃、
O4＋ 2H2O (1)上述哪一种方法比较节约试剂。 [提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明 ]_________． (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法 (以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据 )． _______________ [答案 ] (1)② 法比 ① 法节约试剂 (2)2Al＋ 3H2SO4 === Al2(SO4)3＋ 3H2↑