高中化学专题复习热化学方程式的书写与计算应用(编辑修改稿)

高中化学专题复习热化学方程式的书写与计算应用(编辑修改稿)内容摘要：

算出反应热，写出热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)； △ H ＝ － 242 kJ/mol。 题中给出的“形成”或“断裂” 1 mol化学键时放出或吸收的热量称为该化学键的键能。 根据键能与反应热的关系有： E(H－ H) + 1/2E(O＝ O) － 2E(H－ O) ＝ － 242 kJ/mol。 解得 C符合题意。 答案： C 【例题 6】 25℃、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是： A. C(s)+1/2O2(g) === CO(g)； △ H ＝－ kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)； △ H ＝ + kJ/mol C. CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)； △ H ＝ － kJ/mol D. 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)； △ H ＝－ 1400 kJ/mol 解析： 燃烧热是指在 101kPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 对碳（ C）而言稳定的氧化物指 CO2(g)、对氢气（ H2）而言稳定的氧化物指 H2O(l)。 所以 A、B、 C 错误，正确答案为 D。 答案： D 【例题 7】 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： (g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △ H ＝ － 4b k J/mol (g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △ H ＝ 2b k J/molIA (g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △ H ＝ － 2b k J/mol (g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △ H ＝ b k J/mol 解析： 放热反应中 ΔH＜ 0，所以 B、 D错误。 生成 1 mol CO2时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2 时放出热量为 4b kJ，所以 A正确。 答案： A 【例题 8】 25 ℃， 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。 下列热化学方程式书写正确的是 +(aq) + SO42－ (aq) + Ba2+ (aq) +2OH－ (aq)＝ BaSO4(s) +2H2O(1) △ H＝－ kJ/mol (aq) + 1/2H2 SO4(aq) ＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △ H＝－ (l) + 25/2O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O △ H＝－ 5518 kJ/mol (g) + 25O2 (g) ＝ 16CO2 (g)+18H2O(1) △ H＝－ 5518 kJ/mol 答案： B 点拨： 书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为 1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如 C 燃烧产物为 CO2 而不是 CO， H2燃烧生成的是 H2O(l)，而不是H2O(g)。 书写表示中和热的热化学方程式 时， H2O 的化学计量系数为 1，并以此配平其余物质的化学计量系数。 【例题 9】 （ 2020 山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定反应的反应焓变 D 同温同压下， H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件的 △ H 不同 解析： 生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错； C 是盖 斯定律的重要应用，正确；根据△ H＝生成物的焓－反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错。 答案： C 【例题 10】 （ 2020重庆卷） 已知 H2(g) + Br2(l)===2HBr(g)； △ H＝－ 72 kJ/mol 蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(l) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 369 则表中 a 为。