氧化物

化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 氧化 作用 化合 作用 吸附 作用 HClO、 O3 Na2O H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 化学变化 物理变化 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 漂白性物质小结 二、二氧化氮和一氧化氮 • 科学视野：信使分子 —— NO 想一想： • （１）

制方法 形成酸雨 造成光化学烟雾 破坏臭氧层 4．氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法 （ 1）人工固氮： N2 + H2— （ 2）自然固氮： N2 + O2— 植物固氮： 用途： (1)是合成氨、制硝酸的重要原料 (2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮 食、罐头、水果 (3)医学上，用液氮作冷冻剂 起固定氮作用的化学反应是 ( ) A． N2与

填在题后的横线上，并写出有关的化学方程式 (是离子反应的写出离子方程式 ) （ 1） Al2O3［ Al(OH)3］＿＿＿＿＿＿＿ ________ （ 2） Cu［ Al(OH)3］＿＿＿＿＿＿＿ ___________ （ 3） SiO2［ Al2O3］＿＿＿＿＿＿＿ ___________ （ 4） Fe2O3［ Al2O3］＿＿＿＿＿＿＿ ___________ 【 解析 】 （

aOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 （ 2）具有漂白性 (特性 ) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石 蕊试液褪色 （ 3） 既有氧化性，又有还原性 探究 2：怎样设计一个实验来证明 SO2 具有还原性。 ★ 但不能被浓 H2SO4氧化，因此可以用它来干燥 SO2 SO2 +

、决定盐酸和硫酸具有相同化学性质的微粒是 A．氢离子 B．氢原子 C．硫酸根离子 D．氯离子 下列反应 中，属于复分解反应的是 A． 2KClO3 2KCl+3O2 B． CuO+H2   Cu+H2O C． Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4 +2H2O D． S+O2 点燃   SO2 下列物质的变化，不能一步实现的是 A． Na2O NaOH B．

于水的碳酸钙，它附着在试剂瓶壁上形成一层白膜，用稀盐酸与之反应形成可溶性氯化钙，为防止试管中有剩余酸液及氯化钙应再用清水冲洗。 答案 ： C、 E 例 5 生石灰中是否混有石灰石如何鉴别：如何除去。 A．加稀盐酸，看是否有气体生成 B．加水看有无不溶物 C．高温锻烧 D．加稀盐酸使碳酸钙反应后过滤 分析 ： 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，生石灰具有如下性质： 与水反应生成

2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 学习指导二 请同学们认真思考课本 92页科学探究部分， 3分钟后比一比谁最先能准确说出对应内容。 实验步骤 现象 解释 1 将一支充满 NO2的试管倒立在盛有水的水槽中 2 3 制取少量的氧气 将氧气慢慢的通入步骤 1的试管中 现在给你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。 红棕色 气体 逐渐消失 ，水位上升，最后充满试管的 2/3，无色气体充满试管上部的

还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 冶炼稀有金属中作还原剂 钾钠合金作原子反应堆中的导热剂 问题（诊断性提问） 1． 钠为什么要保存在煤油中。 锂也行吗。 钠放置于空气中可能发生那些反应。 最终产物是什么。 2 .下列性质各举一例说明其应用 （ 1） 钠的熔点低 、 有良好导热性： （ 2） 强还原性 Na

+2NaOH==Na2SiO3+H2O △ 达标测试 下列试剂中，可以将氯化钠、稀盐酸、氢氧化钙等三种溶液一次区别开来的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液 下列四组溶液，不用加其他任何试剂，只需要组内两两物质之间反应，就能加以鉴别的是（ ） A、 HCl、 Na2CO CaCl NaNO3 B、 Na2SO BaCl K2CO KNO3 C、 K2SO

80%的氧化铜 （ Cu相对原子质量 64） C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气 判断 非金属氧化物都是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物 氧化铁不是碱性氧化物，因氧化铁 不能与水反应 水在电解时，阴极能生成氢气， 因为水中含有氢单质 下列物质中，哪些是纯净物，哪些 是混合物。 ①净化后的空气 ②食盐水 ③液氯 ④澄清的石灰水 ⑤硫磺 ⑥蓝墨水 ⑦石油