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Cl Cl ss σ键 spσ键 ppσ键 ppπ键 以 方式形成化学键 ， 电子云是由 组成的 ， 分别位于由两原子核构成平面的 ， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 ， 它们互为 ， 这种特征称为。 π键特点 “肩并肩” 两块两侧 镜像 镜面对称 由于 键重叠程度要比 键小 ,所以 键的强度要比 键大。 稳定性 ： 键 ﹥ 键 [设疑

偏低 偏低 偏低 无影响 练习 1 .用 18 mol/L浓硫酸配制 100 mL ，选用哪些实验仪器。 （ A） 100 mL量筒 （ B）天平 （ C）玻璃棒 （ D） 50 mL容量瓶 （ E） 10 mL量筒 （ F）胶头滴管 （ G） 50 ml 烧杯 （ H） 100 mL容量瓶 √ √ √ √ √ 简单计算 例 1：将 250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：

碳原子和一个氧分子构成的 B、不同元素的原子的核电荷数一定不同 C、核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D、原子是保持物质化学性质的最小粒子 题型３ 用分子、原子观点解释现象 ７、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ） 选项 操作或现象 分子的性质 A 给篮球充气 分子间有间隔 B 在花园中闻到花的香味 分子有运动的 C 100ml酒精和 100ml水混合在一起，体积小于

快 D 已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的△ H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) ，平衡将正向移动 Y的逆反应速率的 m/n倍 ，混合气体的平均相对分子质量变小 X的物质的量， Y的转化率降低 [练习 ] B 三、等效平衡 • 1．等效平衡的概念：相同条件下可逆反应不管从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始

3。 氯化氢分子的形成： 氢分子的形成： 练习用电子式表示下列微粒 O2 N2 H2O NH3 CO2 ： ： o ： ： o C ： ： ： ： o ： ： o ： N ： N H . ： H N H O=O O=C=O H N H H N=N o . . H H H O H 分子式 电子式 结构式 思考： HCl中，为什么 H显 +1价 ,Cl显 1价 ? . Cl ： H

化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如 NaOH。 正确。 若含离子键，应属离子化合物。 A D （ 1996年全国高考试题） 巩固练习 : 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( ) （ A） Na （ B） Ne （ C） Cl （ D） O 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl H－ Cl

水 =1)；相对密度 (空气 =1) 稳定性 危险标记 14(有毒品 ) 主要用途 用于有机合成，合成医药、致冷剂等，也作溶剂 溴乙烷的化学品安全技术说明书（ MSDS） 物理性质 纯净的溴乙烷是无色液体 ,有刺激性气味，沸点 ℃。 密度比水大 ,难溶于水 , 可溶于多种有机溶剂。 乙烷为无色气体，沸点 ℃ ，不溶于水 与乙烷比较： 二 、溴乙烷 2. 分子组成和结构 溴乙烷核磁共振氢谱 (1)

(6) 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有。 以下列出的是一些原子的 2p轨道和 3d轨道中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理 ?哪些违反了洪特规则 ? 针对训练 ： 2．原子的电子排布式和轨道表示式 (1)电子排布式的书写格式： ①元素符号； ②轨道符号 (带电子层数 )； ③电子个数 (右上角 )。 练习 :写出下列元素的电子排布式 : Na： K： Rb：

子的原子质量除以这个原子质量单位，其数值总是非常接近一个整数 ， 这个整数就叫做原子(或原子核 )的质量数 ，例如 原子的质量数是 16，就是用 原子的原子质量除以 原子质量的十二分之一得来的 .由此看来，只有 的质量数是一个严格意义上的整数，其他的都是近似整数后得来的 . (3)不同的原子核若核子数相等，则质量数相等，但质量不一定相等，因质子、中子的质量不等，所以原子质量还与原子核的组成有关

1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N) 一个 s 二个 s p 三个 s p d 四个 s p d f ① 目前在电子层中最多只出现四个电子层 ②电子亚层的表示符号及意义： 如： 1s 2s 2P 3d 4f 等 表示第一电子层第一亚层 表示第三电子层第三亚层 ③ 同一电子层里不同亚层的电子能量按 s、 p、 d、f的顺序递增 即： Es＜ Ep＜ Ed＜ Ef ④