氯离子

不褪色、有色花瓣褪色 干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与 Cl2反应生成了 HClO 演示实验 Cl2＋ 2NaOH ＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O — 漂白液 （ 4）氯气与碱的反应 1789年，英国化学家台奈特就是把 Cl2通入 石灰乳 中制成了漂白粉，将 HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。 制造原理： Ca(OH)2＋ Cl2＝ Ca(ClO)2＋ CaCl2 ＋ 2H2O

2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。 故，在反应中，浓盐酸中含的 HCl不能全部用尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体 除杂 所制得的氯气中常含有 氯化氢 气体和水蒸气 ，如何除去。 分别用装有 饱和氯化钠溶液和 浓硫酸 的洗气瓶洗气除去 饱和 食盐水 浓 硫酸 收集及验满

z e$ B! C4 j 吸附理论则认为，氯离子破坏氧化膜的根本原因是由于氯离子有很强的可被金属吸附的能力，它们优先被金属吸附，并从金属表面把氧排掉。 因为氧决定着金属的钝化状态，氯离子和氧争夺金属表面上的吸附点，甚至可以取代吸附中的钝化离子与金属形成氯化物，氯化物与金属表面的吸附并不稳定，形成了可溶性物质，这样导致了腐蚀的加速。 G U, ] F! h9 J! n