鲁科版

面低于刻度线 ， V偏小 ，c偏高。 答案： (1)500 mL的容量瓶 、 烧杯 、 胶头滴管 (2)10 (3)C (4)① 搅拌 ， 加速氢氧化钠固体的溶解 ② 引流液体 (5)A、 E 【 例 3】 现有 250 mL盐酸和硫酸混合溶液，加入 1 molL 1的 NaOH溶液 250 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的 Ba(OH)2溶液所得沉淀质量为 g。

排体例 节引言 迁移 应用 概括 整合 说教材 《 第 2章 元素与物质世界 》 编排体例 活动 探究 知识点击 自主性、探究性 开放性、有用性 观察 思考 资料在线 身边化学 章自我评价 方法导引 纯净物和混合物 写观察记 物质 电解质和非电解质 氧化剂和还原剂 纯净物的各类物质之间的反应关系 电解质 电离 氧化还原反应 离子反应 胶体的性质 氧化剂和还原剂 铁及其化合物的主要性质 说教材 《

算 •m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) = = 称 量 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 ? 溶 解 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为 100mL，你认为可以吗 ? 冷却 冷却至室温 转 移

在水溶液中或熔化状态下是否导电 〖问题 1〗 物质分类的依据 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小。 〖问题 2〗 单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系 【 预测 1】 金属 酸 盐 非金属单质 碱性 氧化物 【 预测 2】 酸 酸性 氧化物 水 酸性 氧化物 【 预测

CuSO4] 金属单质： Cu 非金属单质： S 氧化物： SO SO CuO、 Cu2O、 酸： H2SO3 、 H2SO H2S、 碱： Cu(OH) 盐： Na2S、 CuSO4 、 CuCl CuSO Cu(NO3)2 、 单质 化合物 阅读 研讨 问题 2 阅读 P32第二段，画出物质分类框架图，并说明分类依据。 溶液 浊液 胶体 混合物 纯净物 化合物 单质 金属单质 非金属单质 氧

CO3，离子方程式为： Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－ ===CaCO3↓＋ H2O。 ② 向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液，由于 Ca(HCO3)2量不足， 1 mol Ca(HCO3)2电离出的 1 mol Ca2＋ 和 2 mol HCO3－ 均全部参加反应，过量的NaOH溶液可以提供足量的 OH－ ，即 2 mol HCO3－ 与 OH－ 反应生成 2 mol

结论：铁单质有还原性 现象：铁粉溶解，有无色气体生成 ,溶液 由无色变成浅绿色。 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 实验探究二 、 FE3+的氧化性  实验方案：  往 FeCl3溶液中加入 Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2（ 溶液由黄色变为浅绿色） 思考 ：往 FeCl3溶液中加入 Cu粉 ,如何反应 ? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具

① Cl2+2Fe2+====2Cl+2Fe3+ ② Fe2+具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在 FeCl3溶液中加入铜片 B组 A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 B mol H2，且溶液中加入 KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( ) mol B.(AB) mol C. (AB)mol D. (A+B)mol 12 12【解析】 选 D。

下反应，可获得一种重要的能源。 请完成下列化学方程式： CO2＋ 4H2===________＋ 2H2O。 (4)科学家研究发现，用“汽水” (一种能释放 CO2的弱酸性溶液 )浇灌植物能促进植物的生长。 原因是它能 ____________________________。 ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节 pH ④加强植物蒸腾作用 A．①② B．②③ C．③④

硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。 （硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。 （硫元素化合价升高） 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化