化合物

==S↓＋ SO2↑＋ 2H2O(不能用浓硫酸干燥 H2S)。 在以上反应中，浓硫酸一般被还原为 SO2。 【 考点释例 3】 单质 X与浓 H2SO4共热，反应中 X与H2SO4的物质的量之比为 1∶ 2，则 X元素在生成物中的化合价可能为 ( ) ① ＋ 1 ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A． ②④ B． ③④ C． ①② D． ①③ A 【 解析 】 若 X为金属： X＋

铁在氧气里 燃烧 生成 四氧化三铁 ,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生臵换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（ 现代湿法冶金 的先驱） 化学方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜 , 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2

A、 由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B、 它的分子中碳、 氢、氯元素的原子个数比为 1： 3： 3 C、 它的相对分子质量为 CH4的 6 倍 D、 它是冰箱中常用的制冷剂 1以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压电线短路，这是利用石墨的（ ） A、可燃性 B、还原性 C、导电性 D、润滑性 1下列采用的灭火方法，不恰当的是（ ） A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B

b 加热又转变为 a，则 a 可能是： ［ ］ ，只能用排空气法收集的是： ［ ］ 既能用排水法，又能用向上排空气法收集的是： ［ ］ 、相同浓度的稀盐酸中分别加入锌、氧化锌、氢氧化锌和 碳酸锌，充分作用后滤去过量反应物，得到溶液质量最大的是： ［ ］ 得到溶液百分比浓度最大的是： ［ ］ 25. 6 克锌 (含杂质金属 M)和 6 克铁 (含杂质金属 N)，当它们分别与足量 硫酸完全反 应后

或存放精密仪器的工作室失火 ， 应使用的灭火器为 ( ) C 【 例 5】 CO中混有少量水蒸气和 CO2， 要得到纯净 、 干燥的 CO， 可将该混合气体依次通过 ( ) CuO、 浓 H2SO4 H2SO4， 灼热的 CuO H2SO4， NaOH溶液 ， 浓 H2SO4 典型例题解析 D 【 例 6】 氢气 、 木炭 、 一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应 ，下列叙述正确的是 ( ) C 【

是 A．稀有气体、二氧化碳、氮气、氧气 B．氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体 C．氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳 D．氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 2实验室制取二氧化碳时应选用的药品是 A．生石灰和盐酸 B．石灰石和盐酸 C．大理石和稀硫酸 D．消石灰和稀盐酸 2下列物质在空气中长期敞口存放，质量会减轻的是 A．浓硫酸 B．固体食盐 C．浓盐酸 D．固体氢氧化钠

结论： Cu +2 H2SO4（浓） =SO2 ↑ + CuSO4+2H2O ０ Cu 硫化氢气体与二氧化硫气体混合反应 ,可以得到黄色的硫单质 2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O S S +4 0 +4 0 2 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S 2 0 +4 +6 含硫化合物的相互转化 BaSO4 NaOH O2 、

作微量元素肥料；作各种仪表的零件 (1)与氧气反应： (2)与硫反应： (3)与氯气反应： ： Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu + O2 == 2CuO 加热 2Cu + S == Cu2S

a Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色和状态 二、碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末或晶体 白色细小晶体 Na2CO3 NaHCO3 讨论 ：据你了解，碳酸钠、碳酸氢钠能跟哪些物质发生反应。 碳酸钠是易溶的强电解质，是弱酸盐，所以能与许多酸 (哪些酸。 )发生反应生成 CO2气体。 水溶性的比较 都易溶于水

瓶塞。 二、硅酸钠 Na2SiO3 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” 具备较好的粘性 “点不着的滤纸” 事先将滤纸放入饱和硅酸钠溶液中充分浸透，取出干燥后进行实验。 二、硅酸钠 Na2SiO3 用途 ：木材防火剂；制备硅胶 硅胶泳帽 硅胶干燥剂 说明硅胶具有哪些性质。 不溶于水 不透水 耐腐蚀、稳定 无味无毒 吸附水的能力强 实验探究 认识变色硅胶 将实验台上 变色硅胶 分装两只烧杯，向其中一只滴加