高一化学
CuO+H2 == Cu+H2O 2CuO+C == Cu+2CO2↑ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2 二、金属冶炼的方法 铝热反应 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于 焊接钢轨 等；在冶金工业上也常用这一反应原理， 冶炼钒、铬、锰 等 熔点高 的金属。 2Al+Fe2O3== 2Fe+3Al2O3 高温 2：打磨操作 3：探伤操作 1：焊接操作 西藏铁路发车 西藏铁路无缝焊接
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C 下列叙述正确的是（ ） ，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 ，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高。
，从化学角度来看，主要是利用它们的 _____。 A. 硬度适中 B. 密度适中 C. 在自然界里都可得到纯净的单质 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，则这肯定是 ____币，黑色物质是 ____，形成这种物质的化学方程式为 _______，绿色物质是 ____，形成这种物质的化学方程式为 ______，这枚金属币的真面目为 ___色。 另外一枚是闪闪发光的黄色金属币
2 H O H 取代 氧化 取代 消去 醇分子发生反应的部位及反应类型 1. 羟基的反应 取代反应 醇与氢卤酸 (HCl、 HBr、 HI)发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和水，例如： CH3CH2OH＋ HBr CH3CH2Br＋ H2O H+ △ CH3CH2CH2OH＋ HBr CH3CH2CH2Br＋ H2O H+ △ 在酸做催化剂及加热的条件下
中加入氯水 [归纳 ] Fe3+和 Fe2+的检验方法 1． Fe3+在溶液中为 棕黄 色 ①加入 NaOH溶液，产生 红褐 色沉淀。 ②加入 KSCN溶液，溶液变成 血红 色。 2． Fe2+在溶液中为 浅绿 色 ①加入 NaOH溶液，产生 白色 沉淀 ， 在空气中马上变成 灰绿 色，最终变为 红褐 色。 ②加入 KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加氯水，溶液变为 血红 色。 小结
胶管及夹持装置均省略 ) ： ________________________________________________________________________。 ( 2 ) 装置 C 中放入的反应物是 ____ ____ 和 ________。 ( 3 ) 装置 A 的作用是 __ ______________ ， 装置 B 的作用是
很多的氢氧化钠溶液反应都是得到四羟基合铝酸钠； C项不反应。 ，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) ① Al(OH)3 ② Al2O3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ Mg(OH)2 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 【 解析 】 选 C。 Al、 Al2O Al(OH) NaHCO3四种物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应，但 Al属于单质。 NaOH溶液
是氧化铝的熔点（ 2054℃ ）很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。 1986年，霍尔在氧化铝中添加了助熔剂冰晶石 Na3AlF6,大大降低了氧化铝熔融温度，从而减少了电解过程中的能量消耗，使铝及其合金成了为人类提供多方面重要用途的材料。 当时，霍尔还不满 23周岁。 生活中常见的铝制品 思考 铝合金的特点 密度小 强度高 塑性好 制造工艺简单 成本低 抗腐蚀力强 铝
；C与 E同族； B与 C同周期。 ② W由 A和 B组成，且 W分子中， A与 B的原子个数比为 4∶ 1； X由 A和 C组成，且 X分子中 A与 C的原子个数比为 1∶ 1； Y由 C和 D组成，属离子化合物，且测得 Y固体中 C与 D的原子个数比为 1∶ 1。 ③ Z由 D和 E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少 1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶ 1。 试推断写出：
2Fe2++Cl2==2F3++2Cl HClO+HCl==Cl2+H2O，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ Fe+Cu2+==Fe2++Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 （ ） （ A） Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ （ B） HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ （ B） Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ （ D） HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+