高一化学

[ 特别注意 ] 混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。 如电解 Cu SO4溶液开始发生反应 2Cu SO4＋2H2O ==== =电解2Cu ＋ 2H2SO4＋ O2↑ ，后来发生反应 2H2O ==== =电解2H2↑ ＋ O2↑。 例 2 臭氧 (O3) 是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等，可由臭氧发生器 ( 原理如图 10 － 4 所示 ) 电解稀硫酸制得。 图 10

____。 (3)在改正的装置中 ,① 洗气瓶中的 H2O,② 浓H2SO4,③ 烧杯中的 NaOH溶液分别起什么作用。 用 MnO 2 和浓盐酸共 热制得的氯气中 , 有挥发出来的 HCl 气体和水蒸气 , 题目要求制得干燥、纯净的氯气 , 因此这两种杂质必须要除去。 用水洗法是为了除去 H Cl 气体 , 这个装置必须在前；用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气 ,它应该在后 ,

K2SO3 2金属钠在氧气中燃烧时产生的现象是 （ D ） A、黄烟，生成白色固体 B、黄雾，生成淡黄色固体 C、白烟，生成白色固体 D、黄色火焰生成淡黄色固体 2下列物质的水溶液加入碳酸氢钠发生反应，没有气体也没有沉淀生成的是 （ D ） A、 KCl B、 KHSO4 C、 Ca（ OH） 2 D、 KOH 2金属钠跟水反应的离子方程式，正确的是 （ C ） A、 Na+2H2

数目相同的是 A． 10g H2和 10g O2 B． 9g H2O 和 Br2 C． N2（标准状况）和 11g CO2 D． 224mL（标准状况）和 N2 20．下列物质能使淀粉 — KI 试纸变蓝的是 A．氯水 B． KBr C． KI D．碘水 21．等质量的 SO2和 SO3 A．所含氧原子的个数比为 2 ： 3 B．所含硫原子的个数比为 1： 1 C．所含氧元素的质量比为 5： 6

NaOH 溶液 （ C）饱和 NaHCO3 溶液 （ D）石灰水 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） （ A） SSO2 （ B） SO32SO2 （ C） SH2S （ D） S2SO42 CO2气体中含少量 SO2， 欲得到干燥纯净的 CO2， 通过右图所示的洗气瓶 ，（ 1）（ 2） 两瓶中所装的试剂应该是（ ） （ A） （ 1） NaOH （ 2）浓 H2SO4 （

析氢腐蚀 ； 析氢腐蚀 和 吸氧腐蚀 都 属于 电化学腐蚀。 结合课本 P90P91相关内容 什么是金属腐蚀。 有哪些类别。 化学腐蚀和哪些因素有关。 什么是电化学腐蚀。 有哪些类别。 分别发生哪些电极反应。 知识总结 金属阳离子 失 e 氧化反应 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 一、金属腐蚀 金属原子 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀：

个集气瓶中 ,分别盛有 H Cl HCl、 HBr 中的任意一种 ,将 a和 b 两瓶气体混合后见光 ,发生爆炸，将 b和 d 两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。 由此可判断 b瓶中盛放的气体是 (A) H2 (B) Cl2 (C) HCl (D) HBr 3 1标准状况下，等质量的 CH4与 CO 相比较，下列说法正确的是 (A)物质的量之比为 4∶ 7 (B)体积之比为 4∶ 7

、 K2SO4 溶液 第三种类型题目：任选试剂鉴别 解题方法和思路： 首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。 例 ， 其中不合理的是（ ） 、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） 、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） 、醋酸、碳酸钠（石蕊试液） 、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） A 任选试剂鉴别强化训练 例 2．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚 溶液的一组试剂是（ ）

点燃 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl （产生大量白烟） 探究实验 —— 当钠遇到 水 [ 实验步骤 ] 用 镊子 取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的 煤油 ，用小刀切 绿豆大 的一粒， 其余放回原瓶。 在烧杯中加一半水，滴入 1~2滴酚酞试剂 ， 并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 现 象 解 释 钠浮在水面上； 钠的密度比水小 钠熔成光亮小球，有时可能有火花；

对其它的主族而言适应吗。 预测金属钾的性质 • 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 • 钾元素位于元素周期表中第四周期，Ⅰ A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子， 如果与水反应，应该更剧烈。 实验步骤 • 分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入 绿豆大小 的一块金属钾和金属钠， 用表面皿盖在培养皿口上