高一化学物质的存放检验分离与提纯

高一化学物质的存放检验分离与提纯内容摘要：

、 K2SO4 溶液 第三种类型题目：任选试剂鉴别 解题方法和思路： 首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。 例 ， 其中不合理的是（ ） 、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） 、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） 、醋酸、碳酸钠（石蕊试液） 、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） A 任选试剂鉴别强化训练 例 2．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚 溶液的一组试剂是（ ） A． 氯化铁溶液、溴水 B． 碳酸钠溶液、溴水 C． 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D． 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液 C 例 3. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选 检验试剂（括号内物质） 不能 达到目的的是（ ） A. Na2SO3溶液（ BaCl2） B. FeCl2溶液（ KSCN） C. KI（ 淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试液） A 返回 物质的分离和提纯 分离： 利用物理或化学方法将混合物的各种成分 分开 ， 并恢复到 原状态 ，得到比较纯的物质。 常见的分离方法的选择： （ 1）固体与固体的混和物： ①杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸 钠中混有 NaHCO3； ② 一种易溶，一种难溶，用 法，如 NaCl 中混有泥砂； ③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同 ，用 法，如 NaCl中混有 KNO3。 加热 过滤 结晶 （ 2） 液体与液体的混和物： ①沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏； ②互不混溶时，用 法，如苯与水的混和 物的分离； ③在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如 用 CCl4萃取碘水中的碘。 （ 3）气体混和物： 洗气吸收法。 （ 4）盐析、渗析 等方法。 蒸馏 分液 萃取 提纯： 只要将杂质除去即可。 原则： （ 1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。 （ 2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多 则更好）。 （ 3）实验过程和操作方法简单易行。 方法： 杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可 将杂质除去。 例 1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离 以上各混合液的正确方法依次是（ ） A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 C 例 （ ） A 除去 N2中的少量 O2： 通过灼热的 CuO粉末，收集气体 B 除去 CO2中的少量 HCl： 通入 Na2CO3溶液，收集气体 C 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3： 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去 KCl溶液中的少量 MgCl2： 加入适量 NaOH溶液，过滤 C例 3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠 ，可以采用的方法是（ ） A． 过滤 B． 电泳 C． 渗析 D． 加入 AgNO3溶液，过滤 C 返回 返回目录 （ 2020重庆卷） 9．能鉴别 Mg、 AgNO Na2CONaAlO2四种溶液的试剂是 A． HNO3 B． KOH C． BaCl2 D． NaClO 基础练习 解析：本题考查物质的鉴别。 HNO3氧化 I－ 生成棕色的碘，与 Na2CO3产生无色的 CO2气体，与 NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 答案 A （ 2020上海卷） 8．下列实验目的可以达到的是 A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。 制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取， A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热， B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取， C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应， D错。 知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，。