初中化学

个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③ 各物质间质量比（系数 相对分子质量之比） 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水 化学方程式提供的信息包括 ① 哪些物质参加反应（反应物）； ② 通过什 么条件反应： ③ 反应生成了哪些物质（生成物）； ④ 参加反应的各粒子的相对数量； ⑤ 反应前后质量守恒，等等。 利用化学方程式的计算 三、化学反应类型

九年级化学燃烧及其利用知识点总结 一、燃烧和灭火 燃烧的条件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧气（或空气） （ 3）温度达到着火点 灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气） （ 3）降温到着火点以下 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气 （

化学综合实践活动课程的实施 1 综合实践活动课程的认识 综合实践活动 综合实践活动课程的开发 与实施基本理念。 综合实践活动的总目标 综合实践活动实施中的困惑 综合实践活动与校本课程 初中化学综合实践活动课程的实施 2 初中化学综合实践活动 初中化学综合实践活动课程的实施 化学综合实践活动的任务 化学综合实践活动的着力点 化学综合实践活动的界定 2 初中化学综合实践活动 课程资源与基本形式 案例

② 反应 的。 收集方法的选择应考虑所制气体 ①。 ②。 下图是实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图。 下图是电解水的实验装置图 ， 回答下列问题 小结 ： 一 、 物质结构知识要系统化 二 、 化学用语系列化 四 、 运用化合价及其法则写出给定化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价 三 、 离子符号与化合价表示法的区别与联系 （ 元素一个原子得失电子数 →

⑶ 实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和 ， 并对其中的 装置应做的改动是。 A B A C、 D C、 E D B F A B 去掉单孔塞，换成长玻璃导管 B 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存 *本专题需要掌握的知识有 ： ⑴ 常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶 液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。

H2O2 —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶盐分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4 5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属 +酸→盐 +氢气 （① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3

究实验成败的原因。 认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短，不断扩展自己的视野，积累经验。 根据大纲要求，能开足全部演示实验和分组实验，配合学校对学生加强素质教育，健全《仪器赔偿制度》、《学生实验守则》、《安全卫生制度》等。 培养学生严谨认真的实验态度，使学生在

3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑ +H2O 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 用于建筑业；农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液；工业 上用于处理酸性废水等 氯化钠

波尔多液不能使用铁制容器是因为： CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是： KNO NaCl 1制碱 （ 1）可溶性碱 ① 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ② 碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （ 2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH=

念和基本理论 ,（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。 物质发生化学变化时一奸尹摄凉产襟扳厂兵咏辙瓜啃贬碘魁缸得电搏毁夷舶该肝唐嘻晦拿乾绥疵泼噬陪占译傲向练贿罗筑父幌谚儿猎滦锈藐行派琵柱肄绽癣煌 空肚单也戴 ,,根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝ nＨ ＋ ,