化学计量在实验中的应用的教学设计

化学计量在实验中的应用的教学设计内容摘要：

单位而用“摩尔”。 能否用物质的量计量宏观物质。 以一滴水和 12g碳为例，帮助学生理解引入物质的量的意义， 那就是为了将微观粒子数 和宏观可称量 的物质质量联系起来。 让学生归纳物质的量 【思考】一定数目粒子的集合体中的粒子指哪些。 【归纳】一、物质的量 （ 1）国际单位制七个基本物理量之一 ,符号为n。 （ 2） 表示一定数目粒子的集合体。 （ 3）单位：摩尔，简称：摩，符号为 mol。 (4)使用注意事项： 物质的量：“物质的量”是一个整体，不能拆开，也不能添字。 摩尔： ① 、只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子，也可以是特定组合如 NaCl。 分组讨论 ，合作交流 学生回答，其他同学补充 观看图片，加深理解 归纳总结，回答 学生回答： 原子、分子、离子、中子、质子、电子，也可以是特定组合如NaCl。 记录 用问题做引导，让学生讨论交流，发挥学生学习的主动性。 给 学 生 直 观 印象，便于学生理解 培养学生归纳总结能力 培养学生严谨的科学态度 交流 ② 、用 ”mol”时，一般用化学式表示，如 1 mol O2 ，不能说“ 1mol 氧 ” 国际上， 1mol 任何粒子的粒子数是如何规定的。 【投影】 国际上规定： 1mol 任何粒子所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同。 【追问】 12C 指的是质子数，中子数分别为多少的碳原子。 【过渡】 12C 中所含的碳原子数到底有多少呢。 已知 :一个碳原子的质量为 10－ 23g 求 : 12C 中所含的碳原子数。 【投影】感受阿伏加德罗常数的数值 如果把 1023个直径为 的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间 亿次 【追问】 阿伏加德罗常数能使用与宏观物质吗。 阿伏加德罗常数（ NA）与 1023 有什么关系。 总结 阿伏加德罗常数 【 归纳 】二 、 阿伏加德罗常数： (1)数值等于 12C 所含的原子数。 (2) 约 为 1023 mol1 (3)含义： 1mol 任何粒子的粒子数 ,叫阿伏加德罗常数。 符号： NA 单位： mol1 (4)表达式： NA =N/n 变式： N=nNA 或 n=N/NA （ 1） 物质的质量就是摩尔质量吗。 （ 2） 摩尔质量等于相对原子 （或分子）质量吗。 （ 3）请看下面的图片，你能得出什么结论。 【 归纳 】三、 摩尔质量 学生交流讨论 回答 质子数为 6，中子数为 6的碳原子。 思考 计算得出答案 感受阿伏加德罗常数的数值 的大小 回答。