10、1常见的酸和碱课件新人教版(2)

10、1常见的酸和碱课件新人教版(2)内容摘要：

练习 ： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 D B 5． 下列叙述正确的是 ( ) A． 打开浓盐酸的试剂瓶盖 ， 瓶口出现白烟 B． 用浓硫酸在白纸上写字 ， 白纸上的字迹慢慢变黑 C． 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D． 稀硫酸沾到皮肤或衣服上 ， 处理无需处理 第十单元 酸 和 碱 课题 1 常见的酸和碱 第二课时 学习目标 掌握酸的化学性质并能正 确书写有关的化学方程式。 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来。 你提出的这些方案的依据什么。 你的方案一： 用 紫色 石蕊溶液 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 紫色 石蕊溶液变 红色 紫色 石蕊溶液变 红色 无色 酚酞溶液不变色 无色 酚酞溶液不变色 依据： 紫色 石蕊遇酸性溶液变 红色 结论：酸能与指示剂反应 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 反应的化学方程式 锌 现象 反应的化学方程式 铁 现象 反应的化学方程式 铜 现象 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 不反应 不反应 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我 能写 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈 +盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈 +硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论 : 课本 P54 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 4 小结： 酸具有的一些相似性质： （ 1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （ 2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （ 3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑。