鲁科版化学选修3共价键与分子的立体构型word学案

鲁科版化学选修3共价键与分子的立体构型word学案内容摘要：

于一个单键电子对的位置，最终形成的分子构型符合孤对电子与成键电子对斥力最小的稳定结构。 （ 4） 分子空间构型确定。 根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。 说明；价 层电子对互斥模型说明的是价层电子对形成σ键的共用电子对和孤对电子的空间构型，而分子的空间构型指的是形成σ键电子对的空间构型，不包括孤对电子。 （ 1）当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； （ 2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 第二课时 课前预习： （ 1）许多分子具有对称性。 例如，乙烷分子中两个碳原子的连线为乙烷分子的 ，甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的。 这种依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为 分子，分子所具有的这种性质称为 性。 分子的许多性质 、 及化学性质等都与分子的对称性有关。 （ 2）手性 当四个 的原子或基团连接在碳原子（如 CHBrCLF）上时，这个碳原子是不对称碳原子。 这种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手， ，即它们不 ，我们称它们表现为手性。 具有手性的分子叫做手性分子。 一个手性分子和它的镜像分子构成一对 ，通常分别用 D 和L 来标记。 性 分子内存在正、负两 极的分子，通常称为 分子，分子内没有正、负两极的分子，称为 分子。 （ 1）双原子分子的极性 对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就 ；反之，化学键无极性，通常分子也。 （ 2）多原子分子的极性 如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子，如 白磷分子（ P4）；但组成分子的化学键为极性键时，则分子可能是极性分子，如水分子、氨分子等，也可能是非极性分子，如二氧化碳分子、甲烷分子等。 这是由于多原子分子的极性除了 与键的极性有关外，还与分子的 有关。 随堂练习： （ ） ○1 CH4 ○2 NH3 ○3CF4 ○4 SiH4 ○5C2H4 ○ 6 CO2 A.○ 1○2 ○ 3 B.○1○ 3○4 C.○ 2○4○ 5 D. ○1 ○3○5 ABn 分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子。 根据价电子对 互斥理论，下列说法正确的是（ ） n=。