（人教版）化学选修四 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件（1）

（人教版）化学选修四 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件（1）内容摘要：

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 2O （第 1课时 ） + 一、水的电离 水是极弱的电解质 25 时， 10水合氢离子 简写为： H+ + (水电离出的 H 、 浓度相等 ) K 电离 c(H+) c( c( K . = c ( H+) c( c ( H+) 其中常数 常数 c(积记为为 水的离子积常数 ，简称水的为离子积。 H+ + 1、水的离子积常数 c（ H+） c（ =1 10度 电离 c（ 常温下（ 25 ）时， 水电离出来的 c(H+)=c(10 00 50 25 20 0 温度 10 10 10 10 10电离吸热 升高温度：平衡向 移动 c(H ) 2、_ ,c(_ , 右 增大 增大 增大 注意： （ 1）水的离子积只随温度的改变而改变。 H+ + （ 2） 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 c（ H+） c （ 常温下对纯水进行下列操作： 加 热 Kw c(H+)c(度大小关系 c(c(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 （ 2）加入酸或碱，抑制水的电离， 增大 c(H+)c(c(H+)c( H+ + （ 1）升高温度，促进水的电离， 中性 正向 增大 增大 c(H+)=c(酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 2、影响水的电离平衡的因素 思考 1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变 3、。 加入少量氢氧化钠呢。 外界对 c ( H+) 或 c( 所做的改变，结果仍然是： 电离 c （ c ( H+) c( c ( H+) 或 c( 的改变而改变。 这是 2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的 c ( H+) 和c( 是否相等。 始终相等 完成教材 分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因。 c(H+) c() c(H+) c() c(H+) c() 酸性 中性 碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的 H 、 ，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。 溶液中的 c(H+) 和 c() 溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由 c(H+)与 c()的相对大小决定的。 判断 4、正误： 1、如果 c(H+)不等于 c(溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3、如果 c(H+)/c(值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有 c(H+)和 c( 5、 c(H+)等于 10的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 正确 正确 正确 正确 错误 错误 2. 的 c（ , c（ H ） =。 由水电离出的 c（ 水 ， c（ H ） 水。 1. 的盐酸溶液中， c（ H ） , c（ =。 由水电离出的 c（ 水 ， c（ H ） 水。 3. 的 c（ ， c（ H ）。 10 10 10 10 10 10 10 10 1、 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 （ ） A、 H+ B、 C、 D、 D 2、 下列物质溶解于水时 ， 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ） A、 B、 、 D、。