高考化学复习铁和铁的化合物

高考化学复习铁和铁的化合物内容摘要：

、 S2（ H2S） 、 SO3 SO I（ HI） 等， 均可将它还原成 Fe2+， 如： 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3+ + H2S== 2Fe3+ + Cu== 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO42 专题一、铁铜间彼此反应的计算和讨论 涉及的物质一般有 Fe2+ ， Fe3+， Cu2+， Fe， Cu 涉及的主要反应： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ Fe + Cu2+ Fe2++ Cu 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 关键：判断反应的先后顺序 氧化性 Fe3+ Cu2+ 还原性 Fe Cu 从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 设 Fe3+， Cu2+， Fe， Cu a mol b mol c mol d mol （ 1）若不溶物是 Fe和 Cu， 则溶液中一定没有 Fe3+和 Cu2+ 一定有 Fe2+， 其物质的量为 ___________ (3/2 a + b)mol (2)若不溶物只有 Cu， 则溶液中 一定无 Fe3+， 一定有 Fe2+ 其物质的量为 __________ ( a + c )mol 可能有 Cu2+ 试讨论溶液中的 Cu2+的量和原来加入 Fe的量之间的关系。 讨论 从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量 (1)若溶液中有 Fe3+， 则反应后无不溶物。 (2)若溶液中只有 Cu2+和 Fe2+， 则不溶物中一定无 Fe， 可能有 Cu 试讨论 Cu的量与原溶液中 Fe3+的量之间的关系。 讨论 (3)若溶液中只有 Fe2+， 则反应后的不溶物中一定有 Cu， 其量为 (b + d)mol 可能有 Fe 试讨论 Fe的量 讨论 例题 在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，加入一定量的 Fe粉： ①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 ； ②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 ， 一定有 ； ③如果反应后剩余的固体只有 Cu， 则溶液中一定 无 ，一定有 ，可能有 . ④如果反应后剩余的固体为 Fe和 Cu， 则溶液中一 定无 和 ,一定有 . Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ Cu2+ Cu2+ 一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生成 （ 标准状况） NO（ HNO3的还原产物仅此一种）。 再向反应后的溶液中加入 1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入NaOH溶液的体积最。