河北省2015-2016学年高二化学下学期期中试题（含解析）

河北省2015-2016学年高二化学下学期期中试题（含解析）内容摘要：

2、含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子4下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1 层全充满而 N 层为 4原子和核外电子排布为 1外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2列说法中正确的是( )A、分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形BH键能为 1 ，HI 的键能为 1，这可以说明 子比 子稳定C可燃冰 3、是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D因为 能比 ，所以 点比 高6下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) N 2A B C D7X、Y 是元素周期表A 族的两种元素。 下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 溶液中置换出来8氰气的化学式为(2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不能与 4、氢氧化钠溶液发生反应9原子轨道的 杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。 在 2 中 S 原子的杂化方式为( )A B Cs p 3 D无判法断10下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸C 稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定下打包精品资料 看万节优质课/微课录像 提供职称论文写作及发表 全国最多打包资料的网站 值得拥有11硝酸生产中，500时，和 4(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H9072kJ1 K0 26 4(g)4O 2(g) 2g)6H 2O 5、(g) H1 K0 28 4(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H1 K0 34 其 中 ， 、 是 副 反 应。 若 要 减 少 副 反 应 ， 提 高 单 位 时 间 内 产 率 ， 最 合 理 的 措 施 是 （ ）A增大 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 12下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是实验目的 实验操作 实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B 配制 +抑制 验溶液中是否含有 少量试液于试管中，加入 湿润的红色石蕊试纸检验产生的 6、气体e(的溶解度小于H)2将 入 H)2悬浊液中，振荡 3H)2+22H)3+31340时，在氨水体系中不断通入 种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是A在 ， c( c() c() c()B不同 溶液中存在关系： c(+c(H+)=2c()+c()+c()+c()C随着 不断增大D在溶液 断降低的过程中，有含 的中间产物生成14利用 制备锂离子电池正极材料。 由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为 液。 下列说法错误的是AB 极区电解质溶液为 液B阳极电极反应式为 2=电解过程中主要是 H+通过阳离子交换膜向 B 电极迁移D电极 A 连接电源的正极15常温下，有下列四种溶液： 盐酸 8、共计 52 分）17电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。 实验室模拟电解法吸收中电极均为石墨电极）。 （1）若用 写出电解时。 若有标准状况下 过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+为 2）某小组在右室装有 10 L 0.2 含 考虑 2废气进行模拟电解法吸收实验。 实验前 ，配制 10 L 0.2 量取 密度为 1.4 g量分数为 63%的浓硝酸。 电解过程中，有部分 化为 验结束时，测得右室溶液中含 3 .1 时左室收集到标准状况下 28 L 算原气体中 设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。 下打包精品资料 看万节优质课/微课录像 提供职称论文写作及发表 全 9、国最多打包资料的网站 值得拥有18在一定温度下，将 碘化氢充入 1L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（H 2）=.（1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢 达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。 2HI(g) H2(g) + I2(g)19将 酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入 终可制得碱式碳酸锰H)2（1）用废铁屑与硫酸反应制备 用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热 目的是。 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取 g 样品溶于硫酸，生成 24.0 准状况） ，并配成 500 确量取 溶液，用 学式 准溶液滴定其中的原理为 11、为 的密闭容器中充入 2(g)和 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 计算：47（1）该条件下 小数点后保留一位）（2）该条件下反应 2g) N2(g)3H 2(g)的平衡常数。 （不带单位）参考答案1B【解析】试题分析：A若 A、B 为同一周期元素的 P 和 素，形成 心原子磷是 化，是三角锥，故 A 错误；B若 4 个，可以推出来 A 为硼或铝，B 为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是 化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故 B 正确；C若为 A、B 为同一主族元素，硫 和氧形成的三氧化硫，硫是 化是平面正三角形，故 C 错误；D若 可能是 D 错误；故选 B。 考点：考查元素周期表结构，明确元素周期。