新人教版高中化学必修1氧化还原反应之一内容摘要：
H2 + CuO = Cu + H2O CO+ CuO=Cu+CO2 通过提问，学生的回答，为提出广义氧化还原反应概念做铺垫 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） 从得氧失氧角度分析： 问题二：氧化反应、还原反应是分别进行的吗。 借此对学生进行 “ 对立统一 ” 的辨证唯物主义观点教育 定义 1： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反应叫做氧化还原反应。 qp问题三 ： 标出 H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合价 ,分析反应前后元素的化合价有没有变化。 如果有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还原反应之间又存在怎样的关系。 此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念 CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O +2 0 0 +1 得氧，氧化反应，化合价升高 △ 失氧，还原反应，化合价降低 定义 2:有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 问题四 ： 2Na＋ Cl2 ＝ 2NaCl， H2 ＋ Cl2 = 2 HCl这两个反应没有得氧失氧，那是不是氧化还原反应。 2Na＋ Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ － １ 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理局限 于得氧失氧的反应 ,是氧化还原反应的 表观现象。 进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（ 教育学生用发展的眼光学习化学）。 特征：元素化合价有升降 此练习目的：及时巩固氧化还原反应的判断依据，突。阅读剩余 0%
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