20xx人教版高中化学选修4第1章化学反应与能量ppt章末专题复习课件

20xx人教版高中化学选修4第1章化学反应与能量ppt章末专题复习课件内容摘要：

J mol－ 1 D ．12CH4(g) ＋ O2(g) == =12CO2(g) ＋ H2O( l) Δ H ＝－ 890 k J mol－ 1 【 解析 】 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时 ， 放出 445 kJ热量 ， 即 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时 ， 放出 890 kJ热量。 【 答案 】 C ● 变式训练 2 ． (2020 经典习题选萃 ) 下列热化学方程式书写正确的是( ) A ． 2SO2＋ O2V2O5500 ℃2SO3 Δ H ＝－ k J mol－ 1 B ． H2(g) ＋12O2(g) == =H2O( l) Δ H ＝－ kJ mol－ 1 C ． 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J D ． C(s) ＋ O2(g) == =CO2(g) Δ H ＝＋ kJ mol－ 1 解析： 选项 A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中 ΔH的单位错误；选项 D是放热反应 ， ΔH应小于 0。 答案： B 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物 )和终态 (各生成物 )有关 ， 而与反应的途径无关。 如果一个反应可以分步进行 ， 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： 求总反应的反应热 ， 不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。 不论一步进行还是分步进行 ， 始态和终态完全一致 ， 盖斯定律才成立。 某些物质只是在分步反应中暂时出现 ， 最后应该恰好消耗完。 关于盖斯定律在反应热计算中的应用 已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s)＋ 3CO(g) ===2Fe(s)＋ 3CO2(g) ΔH1＝－ 25 kJmol－ 1； ② 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g) ΔH2＝－ 47 kJmol － 1； ③Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ 19 kJmol－ 1。 写出 FeO(s)被 CO还原成 Fe和 CO2的热化学方程式 ________________________________________________________________________________________________。 ● 典例透析 【解析】 依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 FeO 与 CO 反应方程式： FeO(s)＋ CO(g) == =Fe(s ) ＋ CO2(g) ，由题干可得：16[ 3 ① － (2 ③ ＋ ② )]是要求的化学方程式；该反应的反应热： Δ H ＝16[3Δ H1－ (2Δ H3＋ Δ H2)] ＝16[3 ( － 25) － 19 2 ＋ 4 7] ＝－ 1 1 k J mol－ 1 【 答案 】 FeO(s)＋ CO(g)===Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＝－ 11 kJmol－ 1 【 点评 】。