甘肃省会宁县20xx-20xx学年高二化学上学期期末考试试题

甘肃省会宁县20xx-20xx学年高二化学上学期期末考试试题内容摘要：

E的大小对该反应的反应热 （填“ 有 ”或“ 无 ”） 影响。 ② 图中 △H= kJ/mol。 （ 2） （ 6 分 ） 由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气，放出 kJ热量 （ 25℃ 、 101 kPa下测得 ） ① 写出该反应的热化学方程式： ② 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O( l )的 ΔH = kJ/mol。 氢气的燃烧热为 ΔH = kJ/mol。 18.（ 16分） 有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K时，平衡常数 K=，在 1173K时， K=。 （ 1）能判断该反应达到平衡 状态 的依据是 （双 选，填序号）。 A． 容器内压强不变了 B． c（ CO）不变了 C． v 正 （ CO2） =v 逆 （ CO） D． c（ CO2） =c（ CO） （ 2）该反应 的 正反应是 _________（选填 “ 吸热 ” 、 “ 放热 ” ）反应。 （ 3）写出该反应的平衡常数表达式 __________。 若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为 ，某温度时达到平衡，此时容器中 CO的浓度为 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数 K=__________（保留二位有效数字）。 （ 4）若该反应在体积固定的密闭 容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化（选填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” ）。 ① 升高温度 __________；② 再通入 CO___________。 （ 5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：① 从图中看到，反应 在 t2时达平衡， 在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） __ ___。 （单选） A．升温 B．增大 CO2浓度 ② 如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO， t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3~ t5的 V（ 逆）变化曲线 19.（ 14分） 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下： （一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。 （ 1） a电极材料是 （填铁、石墨）， 其电极反应式为。 （ 2）当阴极产生 （标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2 粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知 MgCl2粗产品的溶液 中含有 Fe2+、 Fe3+和 Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的 pH： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH （ 3）把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，可选用的物质是 ________（填序号，下同），加入 调节溶液的 pH，充分反应后过滤，可得 MgCl2溶液。 a． KMnO4 b． H2O2 c． MgO d． NaOH （ 4） 步骤 Ⅲ 由 MgCl2H 2O获得 MgCl2的操作是：。 （三）制取工业溴： （ 5）步骤 Ⅳ 中已获得 Br2，步骤 Ⅴ 中又将 Br2还原为 Br－ ，其目的是。 （ 6）写出步骤 Ⅴ 用 SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式：。 20.（ 14分） 甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行试验探究。 取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。 （ 1）测上述溶液的 PH值，其 PH值＞ 7，原因是（用离子方程式表示）。