20xx-20xx学年新人教版化学九年级下学期第一次调研试题含解析

20xx-20xx学年新人教版化学九年级下学期第一次调研试题含解析内容摘要：

故 A不正确； B、提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等会造成人体缺乏某些所需元素；故 B不正确； C、当超出了水的自净能力仍会污染；故 C不正 确； D、蒸馏可以把海水变成淡水，用蒸馏法从海水中提取淡水可以实现；故 D正确； 故选 D． 【点评】 常用的水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高． 7．世界上最轻的材料﹣﹣碳海绵，其密度只有空气的 ．它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于碳海绵的说法中不正确的是（ ） A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性 C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 【考点】 碳的化学性质 ；碳单质的物理性质及用途． 【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】 A．根据单质碳的化学性质来分析； B．根据碳海绵的结构来分析； C．根据碳的还原性来分析； D．根据碳的可燃性来分析． 【解答】 解： A．由于 “ 碳海绵 ” 主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳在常温下性质稳定，故说法错误； B． “ 碳海绵 ” 具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故正确； C．碳的单质具有还原性，可以还原氧化铜，故正确； D．碳的单质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，故正确． 故选 A． 【点评】 解答本题关键是要知道碳的结构和性质，学会从题干所给的信息中提取有用信息． 8．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．氧原子的结构示意图为 C． b， d两种物质均由分子构成 D． a物质中氮元素的化合价为 +3价 【考点】 微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；反应类型的判定． 【专题】 化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分 析】 A、根据反应的特点分析反应的类型； B、根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析； C、根据物质的微观构成分析； D、根据 a的微观构成，写出化学式，根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价． 【解答】 解： A、由反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故 A错误； B、在原子中核内质子数等于核外电子数，从选项知核电荷数和核外电子数不相等，故 B错误； C、由物质的微观构成可知， b， d两种物质均由分子构成，故 C正确； D、由物质 a的微观构成可知 ， a物质的化学式是 NH3，由于氢元素的化合价为 +1价，可推出氮元素的化合价为﹣ 3价，故 D错误． 故选 C． 【点评】 本题较简单，主要考查考生对化学反应原理的本质的理解，即化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的生成，整个过程之中符合质量守恒、原子守恒．此题型也为历年中考易考题型，需要考生基础知识扎实 9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（ ） A． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B． 向硫酸 和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C． 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 【考点】 酸的化学性质；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 元素化合物知识型；压轴实验题． 【分析】 A、饱和溶液的质量分数在一定温度下是定值． B、注意反应顺序，氢氧化钠要先和硫酸反应． C、稀盐酸呈酸性 PH 小于 7． D、生成氢气的质量开始当硫酸少量时有硫酸的多少决定，由于金属的量一定，硫酸足量，最终生成氢气的质量由金属决定． 【解答】 解： A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶液达到饱和，但因为温度一定，饱和溶液质量分数不变，所以 A错误． B、加入氢氧化钠首先和硫酸反应，没有沉淀产生，当硫酸反应完全后，继续加入氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，直至全部转换为沉淀保持不变，所以 B错误． C、因为稀盐酸呈酸性， PH＜ 7，图象的起点是大于 7，所以 C错误． D、 D中是滴加 的酸，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠．因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，所以 D正确． 故选 D． 【点评】 本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题．解图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确．如本题 A终点错误， C起点错误． 10．氢氟酸（ HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生反应可以表示为： SiO2+4HF=X↑+2H 2O，关于物质 X的组成，下列说法正确的是（ ） A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D． X是一种氧化物 【考点】 质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物． 【专题】 化学用语和质量守恒定律． 【分析】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X的化学式；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断． 【解答】 解：根据反应的化学方程式 SiO2+4HF=X↑+2H 2O，反应物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为 4，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为 0、 0，根 据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 1个硅原子和 4个氟原子构成，则物质 X的化学式为 SiF4． A、物质 X的化学式为 SiF4，一定不含氢元素，故选项 说法错误． B、物质 X的化学式为 SiF4，一定含有硅元素、氟元素，故选项说法正确． C、物质 X的化学式为 SiF4，一定不含氧元素，故选项说法错误． D、物质 X的化学式为 SiF4，不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误． 故选： B． 【点评】 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、氧化物的特征等是正确解题的关键． 11．盛有饱和食盐水的烧杯在空气中放置较长时间后（外界条件不变），该溶液中的（ ） A．氯化钠的质量减小 B．氯化钠的 质量保持不变 C．氯化钠的质量分数不变 D．氯化钠的质量分数增大 【考点】 溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数． 【专题】 溶液、浊液与溶解度． 【分析】 根据溶液的特征﹣﹣稳定性来分析． 【解答】 解：由溶液的稳定性可知，在外界条件不变的条件下，无论溶液放置多长时间，溶质和溶剂不会分离，也就是溶质和溶剂的质量均不改变，所以溶液中溶质的质量分数也不改变． 故选 C． 【点评】 本题考查了溶液的特征，并能利用其解释实际问题． 12．除去下列物质中的少量杂质，所选 用的试剂和方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A CO2（ CO） 足量 O2 点燃 B CaO（ CaCO3） 适量稀盐酸 蒸发、结晶 C NaNO3溶液（ Na2SO4） 适量碳酸钡固体 过滤 D Cu粉（ Fe粉） 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A． A B． B C． C D． D 【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法 ，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件： ① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． 【解答】 解： A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． B、 CaO和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、适量碳酸钡固体不溶于水，不能与 Na2SO4溶液反应，不能除去杂 质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、 Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选： D． 【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 13．下列离子在 pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（ ） A． K+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ B． OH﹣ 、 CO32﹣ 、 Ca2+ C． Na+、 SO42﹣ 、 OH﹣﹣ D． Na+、 Cu2+、 NO3﹣ 【考点】 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH值的关系． 【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】 根据 pH=2的溶液，含有氢离子，结合复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．。