九年级化学重点知识复习

九年级化学重点知识复习内容摘要：

制法 用途 氧化物 H2CO3 CaCO3 颜色、状态 硬度 导电性 熔点 用 途 金刚石 石 墨 无色、透明的正八面体固体 深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体 很大；不导电；很高 很小，有滑腻感；导电；很高 裁玻璃、制钻头、钻石 用作润滑剂、电极、制铅笔芯 一、金刚石、石墨 为什么它们的物理性质相差很大。 碳原子的排列方式不同。 （ 1）碳充分燃烧时： C+O2===CO2 点燃 （ 2）碳不充分燃烧： 2C+O2==2CO 点燃 单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。 在常温下化学性质稳定（为什么。 ），在加热或高温时活动性大大增强。 （ 2）碳跟氧化铁的反应： 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ 高温 （ 1）碳与氧化铜的反应： 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 现象： 黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 ，正确的是（ ） B ；物质的性质决定物质的。 金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于。 用途 性质 它们的碳原子的排列方式不同 C60由重大贡献的三位科学家，现在 C70也已制得。 以下对 C60和 C70这两种物质的叙述 错误 的是（ ） 120 ，这是因为活性炭具有（ ） B .还原性 A、 C C CO2与 CO的物理性质比较 难溶于水 能溶于水 溶解性 密度略小于空气 密度大于空气 密度（与空气比较） 无色、无味的气体 无色、无味的气体 颜色、气味、状态 一氧化碳 二氧化碳 剧毒 无毒 毒性 跟金属氧化物的反应 跟氧气反应 / CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 跟石灰水反应 / CO2+H2O==H2CO3 跟水的反应 一氧化碳 二氧化碳 2CO+O2==== 2CO2 / 点燃 CO+CuO===Cu+CO2 （暂不研究） △ CO的化学性质比较 用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。 （ 1） CO（ CO2） （ 2） CO2（ CO） 练习 使混合气体通过足量 NaOH溶液，可除去CO2。 NaOH溶液与 CO不反应。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （ 1） 将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后 CO变成 CO2而导出。 CO2与氧化铜不反应。 CO+CuO===Cu+CO2 △ （ 2） 讨论：区别 CO2和 CO两种气体，你能采取多少种方法。 参考答案： （ 1）利用密度不同可以； （ 2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （ 3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色； （ 4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧； （ 5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。 68 （ 1）实验室制法： 注意：不用 H2SO4，因为 H2SO4与大理石反应生成微溶于水的 CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行； 不用纯 CaCO3或 Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制； 不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出 HCl使 CO2不纯。 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H 2O CaCO3==CaO+CO2↑ 煅烧 （ 2）工业制法： ： 实验室制取气体的一般思路和方法是什么。 （ 1）实验室制取原理 ——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体； （ 2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装臵 ——发生装臵和收集装臵； （ 3）验证制得的气体就是所要制得的气体。 练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、臵换反应和复分解反应各一个。 点燃 参考答案（答案不止一个）： C+O2===CO2 H2CO3==CO2↑+H2O C+2CuO==Cu+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △ 物质的性质 用途 CO2不支持燃烧，密度比空气大 “ 干冰 ” 升华后，不使食物潮湿 “ 干冰 ” 使空气中的水蒸气凝结水 加压能使 CO2在水中溶解度增大 光合作用使 CO2转变为碳水化合物 CO可燃 CO具有还原性 灭火剂 保存易腐食物 人工降雨 制汽水 温室肥料 气体燃料 冶金工业作还原剂 ：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。 第七单元：燃料及其利用 燃烧的条件： （ 1）可燃物； （ 2）氧气（或空气）； （ 3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） 灭火原理： （ 1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）； （ 2）隔绝氧气（或空气）； （ 3）将温度降低到可燃物的着火点以下。 【 】 A ，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是 【 】 C 【 】 ，用湿抹布扑盖 器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； ，立即盖上锅盖 ； ，用液态二氧化碳灭火器扑灭。 B 6 化石燃料 煤 石油 天然气（主要成分： CH4） 煤燃烧会排放出二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）和一氧化碳（ CO）等污染物。 其中的 SO NO2等溶于雨水，会形成酸雨。 酸雨会对环境造成较大的破坏。 煤的燃烧污染： 目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。 它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 汽车尾气污染： 如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。 CH4+2O2===CO2+2H2O。