高三化学氨、硝酸、硫酸内容摘要：
+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） 铵盐都易溶于水 铵盐受热易分解 NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ △ 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验 NH4＋ 的存在。 铵盐与碱反应 （ NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O △ 实质： NH4+ + OH == NH3 ↑ + H2O △ 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 △ (3) NH3 的还原性 3 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂 氨的用途 （ 3）装置： 固 +固加热型 （ 4）收集： 向下排空气法 （ 5）验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体 ) (与氧气的制取装置相同 ) （ 6）尾气吸收： 稀硫酸溶液 （ 1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （ 2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱。阅读剩余 0%
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