福建省20xx届高三下学期模拟考试化学试题

福建省20xx届高三下学期模拟考试化学试题内容摘要：

”、“碱性”或者“中性”）。 （ 4）一种煤炭脱硫 技术可以把硫元素以 CaSO4的形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，相关的 热化学方程式如下： ①CaSO 4（ s） +CO（ g） CaO（ s） +SO2（ g） +CO2（ g） △H = +•mol 1 ②CaSO 4（ s） + 4CO（ g） CaS（ s） + 4CO2（ g） △H = •mol1 反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol1； (5)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸， 25℃ 时，在 molL 1H2S 溶液中，通人 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH，溶液 pH与 c(S2)关系如图所示 (忽略溶液体积的变化、 H2S的挥发 )。 ① pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS)=__________molL 1； ② 某溶液含 molL 1Fe2+和 molL 1H2S，当溶液 pH=______时， Fe2+开始沉淀。 【已知： KSP(FeS)=1019】 28.（ 15 分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得： MnO2熔融氧化 ： 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O K2MnO4歧化 ： 3K2MnO4＋ 2CO2＝ 2KMnO4＋ MnO2↓ ＋ 2K2CO3 相 关物质的溶解度数据 见下表： 20℃ K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 s(g/100g水 ) 111 已知 K2MnO4溶液显绿色， KMnO4溶液 显 紫红色。 实验流程如下： 请回答： （ 1）步骤 ① 应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 （ 2） ① 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤 ③ 中可以替代 CO2的试剂是。 A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 ② 当溶液 pH值达 10～ 11时，停止通 CO2；若 CO2过多，造成的后果是。 （ 3）烘干时，温度控制在 80℃ 为宜，理由是。 （ 4） 工业上采用电解 K2MnO4水溶液的方法来生产 KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。 请写出 阳极的电极 反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为。 （ 5） 通过用草酸滴定 KMnO4 溶液 的方法可测定 KMnO4粗品的纯度（质量分数）。 ① 量取 KMnO4溶液应选用 （填 “ 酸式 ” 或 “ 碱 式 ” ）滴定管 ； 若 量取 KMnO4溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ）。 ②滴定过程中反应的离子方程式为 ______． (已知： 常温下 mol/L的 H2C2O4 溶液的 pH为 )。 36． 【 化学 — 选修 2： 化学与技术 】 （ 15分） 甘氨酸亚铁络合物 [化学 式为 (NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下： （ 1）通入 N2的。