高三化学反应速率与化学平衡

高三化学反应速率与化学平衡内容摘要：

等效平衡的三种类型 ① 恒温恒容：对于 “ 不等气反应 ” ,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的 物质的量 与原平衡相同，则两平衡等效。 ② 恒温恒容：对于 “ 等气反应 ” ，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的 物质的量之比 与原平衡相同，则两平衡等效。 ③ 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的 物质的量之比 与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效。 6. 化学平衡计算模式：三段式 (起始、变化、平衡 ) 以如下反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下： 7. 转化率的计算或比较方法 (1) 移动方向判断法： 适用于温度变化和压强变化时。 变 T，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。 变 P，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。 (2) 极端假设法： 当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。 (3) 分离重叠法 (等效变换法 )： 当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率 a怎样变化。 注意点： (1) 平衡右移，产物的浓度不一定增大。 如：稀释、减压等。 (2) 平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。 如：无限增大 A的浓度。 (3) 平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。 如 :A+B C+ D增大 A的浓度。 8. 数形结合图像分析法 : 抓住图像的四点 (原点、起点、拐点、终点 )，掌握五类图像的基本特征 (时间－速率图像、转化率等 温度 压强图像、转化率等 时间图像、浓度 时间图像、速率 浓度或温度或压强图像 ) 【 实弹演练 】 [课堂反馈 ] 1. (05云贵高考 )在体积可变的密闭容器中，反应 mA(气 )+nB(固 ) pC(气 )达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是 : A. (m＋ n)必定小于 p B. (m＋ n)必定大于 p C. m必定小于 p D. n必定大于 p 【 实弹演练 】 [课堂反馈 ] 1. (05云贵高考 )在体积可变的密闭容器中，反应 mA(气 )+nB(固 ) pC(气 )达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是 : A. (m＋ n)必定小于 p B. (m＋ n)必定大于 p C. m必定小于 p D. n必定大于 p C 2. (2020天津 )一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度不改变的是 : A. 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2(g) D. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr(g) 2. (2020天津 )一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度不改变的是 : A. 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2(g) D. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr(g) B 3.(04上海高考 )将 A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示 )正确的是 : 3.(04上海高考 )将 A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示 )正确的是 : C 4. 在 A(g)+B(g) 的反应体系中， C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在 400℃ 和 100℃ 下进行，所得曲线分别为 Q与 P，则正反应是放热反应的图为 : C(g)+D(g) 4. 在 A(g)+B(g) 的反应体系中， C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在 400℃ 和 100℃ 下进行，所得曲线分别为 Q与 P，则正反应是放热反应的图为 : C(g)+D(g) A 5. (2020江苏 )在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。 △ H＜ 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： C 的 浓度 0 时间 I 甲 乙 C 的 浓度 0 时间 I I 甲 乙 C 的 浓度 0 时间 I I I 乙 甲 下列判断一定错误的是 : A. 图 I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图 II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图 II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D. 图 III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 下列判断一定错误的是 : A. 图 I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图 II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图 II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D. 图 III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 AB 6. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 : ① 投入的 Na、 K的质量一定相等 ②投入的 Na的质量小于 K的质量 ③曲线 A为 Na， B为 K ④ 与 Na、 K反应的 HCl的量一定相等 ⑤投入的 Na、 K的质量比为 23/39 ⑥ 投入的 Na、 K的质量比为 39/23 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ [课后巩固 A] 1. (05江苏高考 )哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充人 1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。 下列有关说法正确的是 : A. 达到化学平衡时， N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 A. 达到化学平衡时， N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时， N H2和 NH3的物质的量浓度一。