高一化学反应热的计算

高一化学反应热的计算内容摘要：

l1 则 TiO2s＋ 2Cl2g＋ 2Cs＝ TiCl4s＋ 2COg的 H ＝。 80 kJmol 1 复习： ⒈ 盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ⒉ 盖斯定律的直观表示： A B C D △ H1 △ H2 △ H3 △ H △ H＝ △ H1 ＋ △ H2 ＋ △ H3 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃ ,101kPa时 ) 说明 ： （ 1） 可以在书中查找需要的数据。 （ 2）并告诉大家你设计的理由。 某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成 N液态 H2O。 已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △ H1= + N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △ H2= 请写出 N2H4（肼）在 NO2中燃烧的热化学方程式。 学以致用 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃ ,101kPa时 ) 说明 ： （ 1） 可以在书中查找需要的数据。 （ 2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ① C(s ，石墨 )+O2(g) = CO2(g) △ H1= ② C(s ，金刚石 )+O2(g) = CO2(g) △ H2= 所以， ① ② 得： C(s ，石墨 )= C(s ，金刚石 ) △ H=+某次发射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成 N液态 H2O。 已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △ H1= + N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △ H2= 请写出 N2H4（肼）在 NO2中燃烧的热化学方程式。 N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △ H2= 534kJ/mol 1 2 NO2(g) = N2(g)+O2(g) △ H1= +) N2H4(g)+ NO2(g) = N2(g)+2H2O(l) △ H= 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝ 2CO2(g)+ 2H2O(l) △ H＝－ (2) C(s)+O2(g)＝ CO2(g) △ H＝－ (3) H2(g)+1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝－ 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋ 2H2(g)＋ O2(g)＝ CH3COOH(l) 二．反应热的计算 例 1： 4 g硫粉完全燃烧时放出 37 kJ热量，该反应的热。