高二化学非金属及其化合物

高二化学非金属及其化合物内容摘要：

2Si O3＋ CO2↑ 与 F HF 作用 能反应且均生成 S i F4 相互转化 • [例题 1] 对于第 Ⅳ A族元素，下列叙述中不 正确的是 ( ) • A． SiO2和 CO2中， Si和 O、 C和 O之间都是共价键 • B． C、 Si和 Ge的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 • C． CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 • D．该族元素的主要化合价是＋ 4和＋ 2 • 点拨： 解答该题时要先认真分析第 Ⅳ A族元素原子结构及 CO SiO2的成键特点，然后依据结构决定性质来分析，同时还要注意 CO SiO2性质的共同点和差异． • 解析： C的次外层电子数为 2， Ge的次外层电子数为 18，所以 B不正确． CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、 C正确．第 Ⅳ A族元素的主要化合价为＋ 4价和＋ 2价， D正确． • 答案： B • 1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( ) • A．其氧化物都能与 NaOH溶液反应 • B．其单质在加热时都能跟 O2反应 • C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 • D．碳和硅两种元素共有两种单质 • 解析： CO不能与 NaOH溶液反应； SiO2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质． • 答案： B • 2．下列说法中不正确的是 ( ) • A． SiO2和 CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 • B． SiO2不能与任何酸发生反应 • C． SiO2和 CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 • D． SiO2不溶于水，而 CO2可与水反应生成 H2CO3 • 解析： SiO2是一种酸性氧化物，但是可与HF溶液发生反应，生成 SiF4和 H2O. • 答案： B • 1． 硅酸及其盐 • 它们分子间缩水后可得多种复杂的形式．因此，硅酸盐的种类多，组成复杂．表示它们的组成，往往以氧化物的形式，例如钾云母 K2H4Al6Si6O24可写成K2O3Al2O36SiO22H2O. • (1)氧化物的顺序：活泼金属氧化物 ―→较活泼金属氧化物 ―→ 二氧化硅 ―→ 水． • (2)氧化物系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数． • 注意事项：①氧化物之间以 “ ” 隔开．②系数配置出现分数应化为整数． 例如：正长石 K AlS i3O8不能写成12K2O12Al2O3 3S iO2，应写成 K2O Al2O3 6S iO2. • 2．硅酸盐产品 • [例题 2] 硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题： • (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： • ① 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式______________________________________． • ②整个制备过程必须严格控制无水无氧． SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiOHCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ________________________；H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是 ____________________． • (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母 )． • A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 • B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 • C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 ——光导纤维 • D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 • E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 • (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠水溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象并给予解释__________________________________ • 点拨： 解答该题时要理解制备高纯硅的流程中各步反应的原理，同时要注意氧化还原反应、盐类的水解等知识的应用，还要识记常见硅材料的应用及硅酸盐工业． • 解析： (1)① SiHCl3与 H2在 1357K。