高二化学物质的量

高二化学物质的量内容摘要：

解析 假定反应前 N2的物质的量为 1 mol，则 H2和 O2的物质的量之和为 3 mol，反应后 H2O为液态， 剩余气体与 N2的物质的量相同，为 1 mol，反应掉 H2和 O2共 2 mol。 2H2+O2 2H2O ① 若剩余 H2： V（ H2） ∶ V（ O2） =n(H2)∶ n(O2) =(2 mol +1 mol)∶(2 mol )=7∶2 ② 若剩余 O2:V（ H2） :V（ O2） =n（ H2） :n（ O2） =（ 2 mol )∶(2 mol +1 mol） =4∶5。 答案 B 32313231迁移应用 5 氨气具有还原性 ,在铜的催化作用下 , 氨气和氟气反应生成 A和 B。 A为铵盐， B在标准 状况下为气态。 在此反应中，若每有 1体积氨气 参加反应，同时有 ；若 每有 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成 mol A。 （ 1）写出氨气和氟气反应的化学方程式：。 （ 2）在标准状况下，每生成 L B，转移电子的物质的量为 mol。 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 题组一 物质的量、气体摩尔体积 “摩尔（ mol）”的叙述不正确的是 （ ） ，用于计量物质所含微观粒 子的多少 ，又能用来计量混 合物 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 “摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位 对点训练 解析 本题考查用 “ 摩尔（ mol） ” 的意义。 “ 摩尔 ” （而不用 “ 个 ” ）计量微观粒子与用 “ 纳米 ”（而不用 “ 米 ” ）计量原子直径，计量思路不一样，用 “ 纳米 ” （而不用 “ 米 ” ）是缩小单位。 答案 D ( ) ① 标准状况下， mol任何物质的体积均为 L ② 若 1 mol气体的体积为 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下， 1 L HCl和 1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的体积相同 ⑤ 28 g CO的体积为 L ⑥ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ D 3.（ 1） 2 mol O2和 3 mol O2的质量之比 ，分子 数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子 数之比 ，同温同压的体积之比。 （ 2） O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。 已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下 10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。 （ 3）气体化合物 A分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2,则 A的化学式为 ，推断的依 据为。 解析 （ 1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （ 2）此过程为氧化还原反应， O3与 Cl2消毒后分别转化为 、 ，若设 Cl2的体积为 x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则 10 L 3［ 0(2)］ =x L 2 ［ 0(1)］，解得 x=30。 （ 3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出 分解方程式为 2OxFy 3O2+2F2,则 A化学式为 O3F2。 答案 （ 1） 2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （ 2） 30（ 3） O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律 O2 Cl1题组二 阿伏加德罗常数的应用 （ NA）的数值为 nA，下列说法正确的是 ( ) mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3nA mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数 为 ， 46 g的 NO2和 N2O4混合气体含 有的原子数为 3nA mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分 子数为 解析 Cl2和 Fe反应生成 FeCl3，根据 Cl的化合价变 化，求得 1 mol Cl2最多转移 2 mol电子，即 2nA； NO2和 H2O发生反应的方程式为 3 O2+H2O 2H O3+ O，根据方程式可知 3 mol NO2转移 2 mol电子，因此 mol NO2参加反应转移的电子 数为 nA； 46 g NO2和 N2O4混合气体含有的原子数 为 3nA，与条件无关，与 NO2和 N2O4的相对多少无 关，因为它们的最简式相同； Fe与水蒸气反应生成 的是 Fe3O4和 H2，根据电子守恒， mol Fe转移 mol电子，而产生 1 mol H2转移 2 mol电子，因 此生成 H2 mol。 综合上述分析可知 C正确。 答案 C 4N5N 2N33 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） ①常温常压下， 17 g甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA ② 常温常压下， L NO气体的分子数小于 NA ③ 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 ④常温常压下， 100 mL mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 ⑤ 标准状况时， L二氯甲烷所含有的分子数为 NA ⑥ 常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 解析 1 mol — 14CH3中所含中子的物质的量为（ 146） mol+（ 11） 3 mol=8 mol， 17 g —14CH3即为 1 mol，①不正确；常温常压下 , L NO气体的物质的量小于 1 mol，则②正确；铜发 生氧化还原反应时可生成 +1价或 +2价两种化合 物， 1 mol Cu可失去 1 mol或 2 mol电子，③不正 确；由于 CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则 ④正确； CH2Cl2在标准状况时为液体，⑤不正 确；氦气为单原子分子， 1 mol He含有 2 mol 电 子，⑥不正确；故本题答案为 C项。 答案 C ， x g的甲气体和 y g的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是 ( ) ∶ y等于甲与乙的相对分子质量之比 ∶ y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 ∶ y等于同温同压下甲与乙的密度之比 ∶ x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析 T、 p一定的气体，因 V甲 =V乙 ， ∴ n甲 =n乙 乙乙乙  甲甲甲 MMyxM yM x ,B 题组三 以物质的量为中心的综合计算 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）： 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 m（混 合物） g g g V(CO2)（标准 状况） L L L 则下列分析推理不正确的是 （ ） mol/L NaHCO3的质 g g混合物恰好与盐酸完全反应 解析 由题意可知： g混合物与 50 mL盐酸反 应时盐酸过量，而 g混合。