高一化学上学期第四章第三节新人教版内容摘要：
2。 这些 H2标准状况下体积为多少升。 解： 1 mol 1mol : 5mol = 1mol : x 设 能生成的氢气的物质的量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 mol 5 mol x x = 5mol m (H2) = 5mol 2g/mol = 10g 答：能生成 10g H2 ， 标况下体积为 112 L V(H2)= 5mol 1mol ： 5mol = L ： y 解法 2： 1 mol 1mol : 5mol = 2g : x 设 能生成的氢气的质量为 x 标况下体积为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2g 5 mol x x = 10g 答：能生成 10g H2 ， 标况下为 112 L。 y y=112 L 根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。 【 例 4】 在 200 mL AgNO3溶液，生成多少克沉淀。 n (NaCl)= = mol n(AgCl) 1 1 n (AgCl) = 答：能生成 g AgCl沉淀。 NaCl ＋ AgNO3 = AgCl + NaNO3 解： m (AgCl) = 5. 综 合 计 算。 灵活运用： n= m /M ， n = N /NA ， n =V/ Vm ， CB=NB / V液 ， =m / V， ％ =m质 /m液 100％ 解：①可利用 HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。 = 1000 mL g/cm3 ％ 【 例 5】 某盐酸 = g/cm3， HCl质量分数 10％。 计 算 ：①该盐酸物质的量浓度为多少。 ②将 Zn粉 g投入 50ml盐酸中充分反应 ,生成的 H2的体积 (标准状况 )是多少。 若反应完成后溶液体积 保持不变则生成 ZnCl2物质的量浓度是多少。 M g/mol 1L 1000mL g/cm3 10％ C(HCl) = 1 L =② Zn ＋ 2HCl == ZnCl2 ＋ H2 n (ZnCl2。阅读剩余 0%
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