九年级下册化学知识点总结

九年级下册化学知识点总结内容摘要：

属离子（ 或铵根 ）和酸根离子的 化合物。 碳酸氢钠 NaHCO碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离 子的 化合物 就是盐。 酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 中性（大多盐如 NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。 盐酸的物理性质、用途： “ 纯净 ” 的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。 工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。 盐酸用于金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸的物理性质、用途： 浓硫酸是 无色无味 、粘稠状的液体。 有强烈的 腐蚀性性 ，可使纸张、布料、皮肤物质变成黑色的炭。 浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。 浓硫酸是重要化工产品。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈 等。 浓硫酸有 吸水性，可作干燥剂 ，但不易挥发。 如果不慎将将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，作同样的处理，因为稀硫酸蒸发水分后也会变为浓硫酸。 盐酸、硫酸都属于酸。 常用的酸还有 硝酸（ HNO3）、醋酸（ CH3COOH）等。 酸 的化学性质（ 酸 都 有 相似 的 化学性质的 原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （ 1）酸与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊试液变红色，酸不能使无色酚酞试液变色。 （ 2） 酸与活泼 金属 （在金属活动顺序中氢前面的金属） 反应，生成盐和水。 即： 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 ①铁与盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。 （氯化亚铁，浅绿色） ②铁与 稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。 （硫酸亚铁，浅绿色） ③镁与盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 ④镁与硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 ⑤锌与盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 ⑥锌与硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗。 赶快行动吧。 老师相信你能行。 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键。 ” ，你是这样做吗 7 ⑦铝与盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 ⑧铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 （ 3） 酸与 金属 氧化物反应，生成盐和水。 即： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ① 铁锈（主要成分是 氧化铁）和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （氯化铁、黄色） ②铁锈 与稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O， 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （硫酸铁、黄色） ③氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O， 现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 ④氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，现象：黑色物质逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 （ 4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （ 5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 氢氧化钠的物理性质、用途 ： 氢氧化钠化学式为 NaOH，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水，且放热。 具有吸水性，可作作干燥剂。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 , 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的用途：①固体作干燥剂②制肥皂、造纸③去除油污的清洁剂。 氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 做潮解。 因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，原因氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。 氢氧化钠易潮解的药品，必须放在小烧杯里称量。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 氢氧化钠 的制法，石灰水中加入饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到 氢氧化钠溶液： Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 1 氢氧化钙的物理性质、用途 ：氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰， 是白色固体， 微溶于水，所得的溶液俗称石灰水。 氢 氧化钙的制法，由生石灰（ CaO ）与水反应得到： CaO + H2O == Ca(OH)2，此反应中放出大量的热，生石灰（ CaO ）可由高温煅烧石灰石制得。 氢氧化钠的用途： ①制漂白粉②改良酸性土壤、配波尔多液（硫酸铜与氢氧化钙的混合） ③建筑材料 1氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。 常用的碱还有氢氧化钾（ KOH）、氨水（ NH3 H2O）等。 1碱 化学性质（（碱都 有 相似 的 化学性质的 原因： 碱 离解时所生成的阴离子全部是 OH） （ 1） 碱溶液 （可溶性碱） 与酸碱指示剂的反应： 碱 使紫色石蕊试液变蓝色， 碱 使无色酚酞试 液变红色 （ 2）非金属氧化物 与 碱 生成 盐 和 水 ，即： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 ①二氧化碳与澄清石灰水（澄清石灰水即氢氧化钙溶液）反应： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O ②二氧化碳与氢氧化钠反应： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ③二氧化硫与氢氧化钠反应： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠） ④三氧化硫与氢氧化钠反应： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （硫酸钠） （ 3）酸 + 碱 → 盐 +水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应。 ①盐酸与氢氧化钠反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O ② 稀硫酸与 氢氧化钠反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ③ 稀硫酸与 氢氧化钙反应： H2SO4 + Ca（ OH） 2 = CaSO4 + 2H2O ④氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化 铝中和胃酸过多 , 胃酸的主要成分是盐酸 ）： 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O （ 4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱 课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的的化合物。 盐 = 金属离子 + 酸根离子。 如 NaCl、 Na2SO4 NH4Cl等。 中和反应 ： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 ，中和反应 实质： OH－ +H+ = H2O 中和反应 应用： （ 1） 常用熟石灰来处理废水， 改 改善 土壤的酸性。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （ 2） 用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O 溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用 pH表示。 测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂；测定溶液的酸碱度用 pH试纸。 pH的范围通常在 0 14之间。 溶液的酸碱性与 pH之间的关系： (1)酸性溶液 pH7(pH值越小 ,酸性越强 ) (2)碱性溶液 pH7 (pH值越大 ,碱性越强 )(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐如食盐水） 测定用 pH 最简单的方法是使用 pH试纸。 用 pH 试纸测定溶液酸碱度方法：把一片 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。 （用 pH 试纸测定的数要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗。 赶快行动吧。 老师相信你能行。 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键。 ” ，你是这样做吗 8 值为整数） 酸碱度意义： pH 溶液里才能进行； ，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7的土壤中生长； pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的 pH小于 ）。 第十一单元 盐 化学肥料 食盐是盐 ，是正确的。 因为食盐是由 Na+ 和 Cl 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。 因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。 例如： Na2CO KCl等都是盐。 工业用盐如亚硝酸钠（ NaNO2 ，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。 粗盐提纯实验可能出现误差的原因：（参考下册课本 P6970）①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转 移不彻底、称量有误、计算有误等。 偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。 蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。 停止加热后， 热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网 ，以免烫坏实验台。 ②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 ③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热， 利用 余热 将剩余水分蒸发掉，以 避免固体因受热而迸溅出来。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。 ②过滤：玻璃棒起引流作用。 ③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。 ④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。 氯化钠化学式为 NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料（食醋也可作调味料），腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。 根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 粗盐 中含有较多的可溶性杂质（如 CaCl MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。 碳酸钠化学式为 Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂 ②造纸、纺织、玻璃。 碳酸氢钠化学式为 NaHCO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。 俗名小苏打，可用于①发酵粉 ②治疗胃酸过多症。 碳酸钙化学式为 CaCO3，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分。 可用于①补钙剂 ②建筑材料 碱性物质：包括碱和某些盐（如： Na2CO3属于盐，呈碱性）；酸性物质包括酸和某些盐。 盐的化学性质 ① 盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。 （金属：前换后，盐：可溶） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ② 盐与酸发生复分解反应生成 新 盐 和新 酸。 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ③ 盐与碱发生复分解反应生成 新 盐 和新 酸 ： 盐 + 碱 → 另 一种盐 +另一种碱 （ 反应物均可溶 ， 产物符合复分解条件 ） Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓（制 NaOH的方法） ④ 盐与盐发生复分解反应生成两种 新 盐 ： 盐 1 + 盐 2 → 新 盐 1 + 新 盐 2（ 反应物的盐、盐可溶，生成物有沉淀） NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 1盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。 例如： ①组成里含有碳酸根离子（ CO32－ ）的盐称为碳酸盐。 如 CaCO3 、 Na2CO3 、 MgCO3 ②含有钾离 子（ K+）的盐称为钾盐。 如 KCl、 K。