20xx年中考备考复习资料：初中化学知识点总结(附详细解析)

20xx年中考备考复习资料：初中化学知识点总结(附详细解析)内容摘要：

同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定，如同温度则一定）（ 3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。 饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于 C。 1有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。 但一定有元素化合价的改变。 1分解反应和化 合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 1单质一定不会发生分解反应。 1同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。 如 NH4NO3 （前面的 N为 3价，后面的 N为 +5价） 1盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 1阳离子不一定是金属离子。 如 H+、 NH4+。 1在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱 ；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO NH3H2O ）；酸组成可能含金属元素（如： HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。 盐溶液不一定呈中性。 如 Na2CO3溶液显碱性。 2酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液显碱性。 但硫酸氢钠溶液显酸性（ NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 2 酸溶液一定为酸性 溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 2碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO NaHCO3为盐。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH的溶液） 2碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化 物中只K2O、 Na2O、 BaO、 CaO能溶于水与水反应生成碱。 中小学在线 1 对 咨询电话： 4000176333 procesing du, 148026512，学习资料打包下载群： 461093003 2酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、NO）。 ★ 常见的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（ SiO2）不溶于水。 2生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： ① CO与金属氧化物的反应； ② 酸性氧化物与碱的反应； ③ 有机物 的燃烧。 2凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 +2价（即生成亚铁盐）。 2凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “ 大换小增重，小换大减重 ” 凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 3凡常温下能与水反应的金属（如 K、 Ca、 Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑ ； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。 3凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 3制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 . 3书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。 如 NH3 、 CH4 3 5g某物质放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。 十化学实验总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2） 药品 高锰酸钾（ KMnO4）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2） [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4） [固 +液 ] 石灰石（大理石）（ CaCO3）和稀盐酸（ HCl） [固 +液 ] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ procesing du, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,若木条复燃 ,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。 收集方法 ① 排水法 (不易溶于水 ) ② 瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ) ① 排水法 (难溶于水 ) ② 瓶口向下排空气法 (密度比空气 小 ) ① 瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ) （不能用排水法收集） 验满 (验纯 ) 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,若木条复燃 ,氧气已满 ,否则没满 1用拇指堵住集满氢气的试管口； 2靠近火焰 ,移开拇指点火 若 “ 噗 ” 的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,若火焰熄灭 ,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ① 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意 ) ② 试管口要略向下倾斜 (防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ) ③ 加热 时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④ 排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 (防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 ) ① 检查装置的气密性 ② 长颈漏斗的管口要插入液面下； ③ 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的 4%— %点燃会爆炸。 ） ①检查装置的气密性 ② 长颈漏斗的管口要插入液面下； ③ 不能用排水法收集 常见气体的性质 O2 (通常状况下 ) 化学性质 用途 氧气 （ O2） 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大 ① C + O2==CO2（发出白光， 放出热量） 供呼吸 炼钢 气焊 （注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ） ② S + O2 ==SO2 （空气中 — 淡蓝色火 中小学在线 1 对 咨询电话： 4000176333 procesing du, 148026512，学习资料打包下载群： 461093003 焰；氧气中 — 紫蓝色火焰） ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体 P2O5） ④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤ 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （ H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 填充气、飞舰（密度比空气小） 合成氨、制盐酸 气焊、气割（可燃性） 提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （ CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2 叫 “ 干冰 ”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑ ）（不稳定） 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O （鉴别 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑ （工业制 CO2） 一氧化碳（ CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ① 可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 作燃料 冶炼金属 ② 还原性： CO + CuO === Cu + CO2 procesing du, 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 基本化学反应 化合反应 ：（ 1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反应 ； 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白 色粉末 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 红（白） 磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊 1碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 1二氧化 碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 分解反应 ：（ 1） 定义 ： 一变多 （ 2） 基本形式 ：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 二、分解反应： 1水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 中小学在线 1 对 咨询电话： 4000176333 procesing du, 148026512，学习资料打包下载群： 461093003 现象：（ 1）电极上有气泡产生。 H2： O2＝ 2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 1加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清 石灰水变浑浊。 1加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 2加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑ 2锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ （二氧化碳工业制法） 2碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 2硫酸铜晶体受热分解： CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 置换反应： （ 1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Cu。