化学瓜的限度

化学瓜的限度内容摘要：

相等， H N2和 NH3的物质的量浓度都保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个可逆反应所能达到的限度。 应用同样的方法对其他 的可逆反应进行分析，同样能得出这样的结论。 二、化学反应的限度 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。 （即化学平衡状态的定义） 任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了。 平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。 由于在可逆反应的平衡状态正反应和逆反应都未停止，温度、物质的量浓度和气体的压强等一般都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度也可以通过改变条件而改变。 对可逆反应的平衡状态可归纳为： 在可逆反应的平衡状态，正反应速率和逆反应的速率相等且（ V正 =V逆 0),任何一种反应物、生成物，其在各物质总量中所占的百分比一定且不变。 化学平衡的特征 “逆 ” 、 “ 动 ” 、 “ 等 ” 、 “ 定 ” 、 “ 变 ” ①“ 逆 ” ：化学平衡只存在于可逆反应中； ②“ 动 ” ：化学平衡是一个动态平衡； ③“ 等 ” ：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于 0； ④“ 定 ” ：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤ “ 变 ” ：改变外界条件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。 ） 例如，一定条件下，可逆反应 N2＋ 3H2＝ 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用 N2或 H2或 NH3来表示： （ 1）单位时间内，有 1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （ 2）单位时间内，有 3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （ 3）单位时间内，有 1molN2生成，同时有2molNH3生成。