高考化学全国名校试卷专题训练汇编共18份

高考化学全国名校试卷专题训练汇编共18份内容摘要：

B． K与 M相接时， A是阳极，发生氧化反应 C． K与 N相接时， Li＋ 由 A极区迁移到 B极区 D． 在 整个充、放电 过程中至少存在 3种形式的能量转化 14. (宁夏银川一中 2020 届高三一模理综， 11) 最近，科学家研制 出一种纸质电池，这种 “ 软电池 ” 采用薄层纸片作为 载体和 传导体，在一边 附着 锌，在另一边 附着 二氧化锰。 电池总反应为：Zn＋ 2MnO2＋ H2O＝ ZnO＋ 2MnO(OH)。 下列说法正确的是 ( ) A．该电池 Zn 为负极， ZnO 为正极， MnO2为催化剂 B．导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流 向 Zn C．该电池的正极反应为： MnO2＋ e－ ＋ H2O＝ MnO(OH)＋ OH－ D． 电池工作时正极发生氧化反应 15. (山东省烟台市 2020 届高三 3 月诊断性测试理综 ， 14) 下列说法不正确的是（ ） A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 保持不变 B． 25℃时，某溶液中由水电离出的 =l 10amol L1，若 a7，则该溶液的 pH 为 a 或 14a C．在一定温度下，将 pH 都等于 3 的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液 pH3 D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液至 CuSO4 完全反应， 继续电解后加入 Cu（ OH） 2 可能恢复至原浓度 16. (2020 年安 徽 省“江 南 十校 ”高三 联 考理 综 ， 12) 利用右图装置，完成很多电化学实验。 下列有关此装置的叙述中，不正确的是 （ ） A．若 X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减 缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若 X 为碳棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓 铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 隔膜 A B K M N 电源 Li+ ＋ － Li+ 做好题，得高分，精选习题，真给力。 C．若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质 量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜 溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 17. (2020 年浙江省三校高三联考 理综 ， 13) 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入 Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况） ( ) A． B． C． D． 18. (北京市 海淀区 2020 届高三一模理综， 9) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中 ,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH－ 2e→ X+2H+。 下列说法中正确的是 ( ) A． 电池内部 H+由正极向负极移动 B． 另一极的电极反应 式 为 ： O2 + 4e + 2H2O = 4OH C． 乙醇在正极发生反应 ， 电子经过外电路流向负极 D． 电池总反应为 ： 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O 化学 反应速率和化学平衡 1.（ 北京 市 东城区 示范校 2020 届高三 3 月份综合练习 (零模 )， 12） T ℃ 时，在 2 L 的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 ： 下列描述正确的是（ ） A．平衡时 X、 Y 的转化率相同 B．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 C． T ℃ 时，若起始时 X 为 mol， Y 为 mol，则平衡时 Y 的转化率为 60% D． T ℃ 时，该反应的化学方程式为： X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数 K= 40 做好题，得高分，精选习题，真给力。 2.（ 2020 年长春 市高中毕业班第二次调研测试 ， 10） 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 下列图像描述正确的是 ( ) 图 ① 可判断可逆反应 ―A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)‖的 ΔH＞ 0 ② 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响 ， 乙的压强大 ③ 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 ④ ，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右 （ 北京市怀柔区 2020 届高三适应性练习理 综 ， 11） 某温度下 ， 2 L 密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应 :3A(g)＋ 2B(g) 4C(l)＋ 2D(g)。 平衡 时测得 n(C)=。 下列说法正确的是 ( ) 为 K＝ c4(C)c2(D)c3(A)c2(B) ，平衡右移， K 平衡 增大 的平衡转化率是 40% ， 向平衡体系中加入少量 C， υ 正 、 υ 逆 均增大 4. (2020 年北京市石景山区高三 一模 ,12) 关于下列各图的叙述 ， 正确的是 ( ) A．甲 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 mol－ 1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示 A、 B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、 B 饱和溶液分别由 t1℃ 升温 至 t2℃ 时，溶质的质量分数 BA D．丁表示常温下，稀释 HA、 HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 5. (2020 年北京市丰台区高三 一模， 11) 在 2L 密闭容器中，加入 X 和 Y 各 4mol，一定条件下发生化学反应： ① ② ③ ④ N2O4 mol/L ) ( c 消 耗 ) ( 乙 丙 丁甲2m olH 2 ) ( g +1molO 2 ) ( g △ H= 反 应 过 程能量2molH2O ) ( g S/g ℃ t / t1 t2 A B HA HB pH H2O ) ( V / mL ν 做好题，得高分，精选习题，真给力。 2X（ g） + 2Y（ g） Z（ g） + 2 W（ g） △ H ＜ 0， 反应进行到 5s 时测得 X 的转化率为 25%， 10 s 后达到化学平衡，测得 Z 的浓度为 ，则下列说法正确的是 ( ) A． 5s 内平均反应速率为 υ(Y)= mol/( L s) B．该反应的平衡常数数值为 C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡 状态 6. (江苏省南通 2020 届高三第二次调研测试， 13) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（ a、 b、 c、d 均大于 0） ( ) A． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) B． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ － a kJ mol－ 1 △ H＝－ b kJ mol–1 C． 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) D． 2N2O5(g) 4NO2(g)＋ O2(g) △ H＝＋ c kJ mol–1 △ H＝＋ d kJ mol–1 7 (2020 年安徽省 “江 南 十校 ” 高三 联 考理 综 ， 13) 下列各图像中，不正确的是 （ ） SO3物质的量分数 压强 573 K 773 K 反应物转化率 （容积恒为 2 L） 时间 起始投入 3 mol N2O5 起始投入 2 mol N2O5 NO含量 时间 1000℃ 1200℃ 反应速率 （恒温） 压强 v(逆 ) v(正 ) A. N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g) △ H＝－ HA 的稀 溶液中加水稀释 C. 有催化剂 (a)和无催化 剂 (b)时反应的能量变化 D. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中 滴加过量的 NaOH 溶液 做好题，得高分，精选习题，真给力。 水溶液中的离子平衡问题 8.（ 北京 市 东城区 示范校 2020 届高三 3 月份综合练习 (零模 )， 11） 根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ） A． HA 的酸性比 HB 的强，则 NaA 溶液 pH 比 NaB 溶液的小 B． A+和 B的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的小 C． A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的物质的量浓度比 B 盐溶液的大 D． A 原子失 去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强 （ 哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2020 年高三一模 ， 10） 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH—)的操作是（ ） ① 将水加热煮沸 ② 向水中投入一小块金属钠 ③ 向水中通 CO2④ 向水中加入 NH4C1 固体 ⑤ 向水中加入 NaHCO3 固体 ⑥ 向水中加入 NaHSO4 固体 A． ①②⑤ B． ① ④ C． ③④⑥ D．④ （哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华 2020 年四校第一次模拟， 13）下列对于溶液中的问题叙述 正确的是 ( ) A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中 H+的浓度逐渐减小 B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离 C． 5mL (OH)2 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 10mL，则溶液的 pH=12 D．常温下，将稀 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合，可能出现 pH＞ 7，且 c(OH—)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(CH3COO—)的情况 1（北京市 2020 年门头沟区高三年级抽样测 试理综， 8）下列叙述中的前后两个量之比为 1 ： 2 的是 ( ) A． 液面在 ― 0 ‖ 刻度时， 25mL 碱式滴定管和 50mL 碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下， /L 乙酸溶液与 /L 乙酸溶液中， c（ H+）之比 C．氨水与 (NH4)2SO4 溶液混合后 pH=7 的溶液中， c（ NH4 ）： c（ SO24 ） D．相同温度下， pH=12 的 Ba(OH)2 与 pH=12 的 KOH 溶液中， c〔（ Ba(OH)2〕： c（ KOH） 1 (北京市延庆县 2020 年高考第一次模拟试卷理综， 7) 下列事 实一定能说明 HF 是弱酸的是 ( ) ①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； ②用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③ HF 与 NaCl 不能发生反应； ④常温下 ； ⑤ HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体； ⑥ HF 与水能以任意比混溶； 做好题，得高分，精选习题，真给力。 ⑦ 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 13. (2020 年北京市石景山区高三 一模 ,11) 下列说法正确的是 ( ) A．常温下 mol/L HB 溶液 和 0. 2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3， 则 混合 溶液中 离子 浓度 的 大小顺序为 ： c(B—)＞ c(H+)＞ c(Na+)＞ c(OH—) B． 常温时 ， pH＝ 2 的 CH3COOH 溶液 和 HCl 溶液 、 pH＝ 12 的氨水 和 NaOH 溶液 ， 四种溶液中由水电离的 c(H+)相等 C． 常温下 mol/L 的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl③ NH3H 2O④ CH3COONH4 中 ， c(NH4+)由大到小的顺序是 ： ② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ D． ： c(HB)＞ c(H2B)＞ c(B2) 14. (江苏省南通 2020 届高三第二次调研测试 ， 14) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A． pH相同的① CH3。