普通化学各章总结重点

普通化学各章总结重点内容摘要：

aalg。 )( )(lgppH 共轭碱共轭酸)( )()H( b 共轭酸共轭碱ccKOc  bbbKpKccKlg。 )( )(lgppH 酸共轭共轭碱bb CKOHC .)( 第四章 电化学与金属腐蚀 一、 总体要求： 原电池的组成、反应及原电池电动势的计算； 电极电势及其计算。 电极电势的应用 金属的腐蚀种类及其防止方法 原电池的组成及反应 (1) 会写原电池反应及半反应 负极发生氧化反应 , Zn2e1=Zn2+ 正极发生还原反应， Cu2++2e1=Cu 原电池的总反应： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu (2)原电池的图式：（－） B︱ B+（ C） ┆┆ A+（ C）∣ A (+) “︱”代表相界 ,“┆┆”代表盐桥 ,电子通过盐桥流动 , 盐桥起沟通线路作用。 如，铜锌原电池图式为 ：（－） Zn︱ Zn2+（ C） ┆┆ Cu2+（ C）∣ Cu (+) 说明： 1)非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参加反应的惰性电极（如铂 Pt、石墨 C）作辅助电极； 2)不同价态离子之间无相界，用（，）隔开； 标准氢电极为 Pt︱ H2(100kPa)︱ H+(), φ θ （ H+/H2） = 注意： (1)电极电势在一定温度下为一常数 ,不随电极反应形式的改变而变 .例： Cu2++2e=Cu,φ θ =+； Cu － 2e = Cu2+,φ θ =+ (2)电极电势不随电极反应计量系数的改变而变化。 例： 电极反应： Cu2++2e=Cu,φ θ =+， 电极反应： 2Cu= 2Cu2++4e，φ θ =+ (1) 电动势的能斯特方程 : 原电池反应 : aA+bB=gG+dD, 298K 时 E=Eθ n lgbadgCBCCAC CDCCGC }/)({}/)({ }/)({}/)({  其中： Cθ =1moldm3 ,可省略； (2) 电极电势的能斯特方程 : 对任意给定的电极 a（氧化态） +ne— =b（还原态） ,298K 时 φ =φ θ ＋ n lgbaCC CC }/)({ }/)({还原态氧化态 其中 ,Cθ =, 可省略 . 使用能斯特方程应注意： 1）参加电极反应的物质若是纯物质或纯液体，则该物质的浓度作为常数 1。 例 . Cu2+(aq) ＋ 2e ＝ Cu（ s) 2）若电极反应中某物质是气体，则用相对分压pp代替相对浓度CC 例如氢电极 ,电极反应为 :2H+(aq) + 2e ===== H2(g),其能斯特方程为 :   pHp CHCHHHH /)( /)(lg20 5 9 1 )/()/(2222  其中 , pθ =100kPa ,不可省略 . 3)对于有 H+或 OH参加的电极反应 ,其浓度及其计量系数也应写入能斯特方程 .如 , 电极反应 : MnO4 + 8H + +5e → Mn2 ++4H2O , 其能斯特方程为 :    )( )(.。