高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结

高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结内容摘要：

小球。 说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c． “游 ”：小球 在水面上四处游动。 说明有气体生成。 d.“响 ”：有嘶嘶的响声。 说明有气体产生且剧烈。 e． “红 ”：反应后的溶液能使酚酞变红。 说明反应生成了碱。 （ 3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如： TiCl4+4Na 700～ 800℃ Ti+4NaCl （ 4） 钠 与盐反应 ： 先与水反应，生成的 NaOH 再与盐反应。 （ 5） 钠的保存 :实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止 Na 与空气中的 O2 和水蒸气发生反应。 氧化钠及过氧化钠的性质： 15 （ 1） Na2O：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠 ，与酸反应生成钠盐和水： Na2O +H2O ==2NaOH Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O （ 2） Na2O2：淡黄色固体，强氧化剂， 有漂白作用，如 Na2O2 与水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后有褪色。 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气： Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑ 备注 ：碱性氧化物与水反应生成的产物只有碱，所以 Na2O2 不属于碱性氧化物。 Na2O2 可 用作潜水员的供氧剂： 2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2 Na2CO3 和 NaHCO3 比较 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 与盐酸反应 Na2CO3＋ 2HCl === 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ NaHCO3＋ HCl === NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 碱性 碱性（相同浓度时。 碳酸钠水溶液的 pH 比碳酸氢钠的大） 碱性 与 NaOH 不反应 NaHCO3＋ NaOH=== Na2CO3＋ H2O 与 Ca(OH)2 Na2CO3 ＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O 或 2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ Na2CO3＋ 2H2O 相互转变 备注： （ 1）等物质的量时 Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3。 （ 2） Na2CO3 能与 CaCl BaCl2 等盐发生反应产生沉淀，而 NaHCO3 与这些盐不反应，因此可以用 CaCl BaCl2 等盐溶液来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3＋ BaCl2=== BaCO3↓＋ 2NaCl （ 3） 分别将二者配成溶液，分别“逐滴”滴加稀盐酸，马上产生气泡的是碳酸氢钠；一段时间后才产生气泡的是碳酸钠。 因为： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 16 （ 4）加热，碳酸氢钠产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 侯氏 制碱法： 总反应方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=加热 =Na2CO3+H2O+CO2↑（ CO2循环使用） (在反应中 NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处） 在生产中先 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳， 碳酸氢钠浸提析出，滤液中加入氯化钠细末和通氨气析出氯化铵晶体为副产品。 氯化铵晶体析出后的母液进行循环。 四、 镁的提取及应用 镁的提取 ： 贝壳 海水 母液 煅烧 主要化学反应： 煅 烧C a C O3 = = = C a O + C O2↑ C a O + H2O = = = C a ( O H )2（ 石 灰 乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O H C l气 氛 M g C l2 6 H2O = = = = = = M g C l2 + 6 H2O加 热 通 电 M g C l 2 （ 熔 融 ） = = = M g + C l 2 ↑ 镁的性质： （ 1） 物理性质 ： 镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较 小 ，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导 体。 （ 2） 化学性质 ： 镁是较活 泼金属 ① 与非金属反应 ： 2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2 等。 ② 与沸水反应 ： Mg + 2H2O(沸水 )== Mg(OH)2 + H2 ↑. ③ 与酸反应 ：与非强氧化性酸反应：是酸中的 H+与 Mg 反应，有 H2 放出。 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 与强氧化性酸反应：如浓 H2SO HNO3，反应比较复杂，但是没有 H2 放出。 ④ 与某些盐溶液反应：如 CuSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等。 Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2. 镁的 用途 ： 1）镁合金的密度较小 ,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭 、 导弹和 17 飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光 ,因此常用来制造通信导弹和焰火。 3）氧化镁的熔点很高 ,是优质的耐高温材料 氧化镁 MgO： 白色固体，熔点高（ 2800℃ ） ，是优质的耐高温材料（耐火材料）。 是碱性氧化物。 MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O。 注意以下几种情况的离子方程式的书写 ： 专题 3 从矿物到基础材料 一、铝及铝合金知识点： 从铝土矿中提取铝 ： 1． 铝在地壳中的含量 地壳中金属元素的含量： AlFeCaNa。 铝是地壳中含量最高的金属元素 (1)工艺流程 (2)有关的化学方程式： ① 碱溶： Al2O3+2NaOH===2NaAlO2＋ H2O； ② 酸化： NaAlO2＋ CO2(过量 )＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ NaHCO3； ③ 灼烧： 2Al(OH)3=====△Al2O3＋ 3H2O； ④ 电解： 2Al2O3=====通电4Al＋ 3O2↑。 冰晶石是 起助熔剂作用 铝合金特点： 密度小 、 强度高 、 塑性好 、 制造工艺简单 、 成本低 、 抗腐蚀力强。 铝的 性质 ： 18 ⑤ 与金属氧化物： 在一定条件下，铝能将氧化铁等金属氧化物还原成金属单质，并放出大量的热，称为铝热反应。 2Al＋ Fe2O3 =====△ 2Fe＋ Al2O3， 铝热剂 ：铝粉和 用某些金属氧化物 (如 V2O Cr2O MnO Fe2O3 等 )组成的混合物。 应用： 焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如 V、 Cr、 Mn 等）。 ⑥ 在常温下，浓硫酸、浓硝酸也能使铁钝化。 利用这一性质，工业上常用铝制或铁制容器盛放或运输浓硫酸、浓硝酸。 二、铝的氧化物和氢氧化物 1． 氧化铝 (1) 物理性质：硬度 大 ，熔点 高 ， 难溶 于水。 (2) 化学性质： 氧化铝既能与 酸 反应生成 盐和水，又能与 碱 反应生成盐和水，属于 两性 氧化物。 ① 与强酸反应的离子方程式： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 ② 与强碱反应的离子方程式： Al2O3+2OH— =2AlO2— +H2O。 2． 氢氧化铝 (1)物理性质：颜色： 白色 ，溶解性： 难溶于水。 (2)化学性质 ： ① 两性氢氧化物 Al(OH)3既可以与 酸 反应又可以与 碱 反应生成盐和水，属于 两性 氢氧化物，如 Al(OH)3与盐酸、 NaOH 溶液反应的离子方程式分别为： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H+===Al3++3H2O； Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3＋ OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O ② 不稳定性 Al(OH)3受热易分解： 2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O。 (3)实验室制备 实验室常用 AlCl3 溶液和氨水反应制取 Al(OH)3，反应的离子方程式为： Al3＋ ＋ 3NH3H 2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH＋4。 三 ． 明矾的净水作用 (1) 复盐： 由两种或两种以上 阳离子 和一种 阴离子 组 成的盐。 如明矾，化学式为KAl(SO4)212H2O。 (2) 明矾的净水原理 19 ① 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋ ＋ Al3＋ ＋ 2SO2－4。 ② 生成 Al(OH)3 胶体： Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3(胶体 ) ＋ 3H＋。 ③ Al(OH)3 胶体净水原理为： Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降。 （ 3） 总结： 使用铝制品应注意的问题： （ 1） 不宜存放强酸性（浓硝酸和浓硫酸除 外）或碱性的物质。 （ 2）含 NaCl的物质不能用铝制品盛放，如咸菜等腌制食品。 因为 NaCl会破坏氧化膜结构，加速铝制品的腐蚀。 【重难点突破】 1. 铝三角 有关的离子方程式 ① Al（ OH） 3+3H+ = Al3+ +3H2O ② Al3++3OH－ = Al（ OH） 3↓ ③ Al（ OH） 3+OH－ =AlO2－ +2H2O ④ AlO2－ +H+ +H2O = Al（ OH） 3↓ ⑤ Al3+ +4OH－ = AlO2－ +2H2O ⑥ AlO2－ +4H+= Al3+ +2H2O 2. 铝的化合物的有关图像 （ 1） 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 有关反应 ： Al3++3OH－ =Al（ OH） 3↓ Al（ OH） 3+OH－ =AlO2－ +2H2O 现象 ： 首先产生白色沉淀 ， 然后沉淀逐渐消失 （ 2） 向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水溶液直至过量 有关反应 ： Al3++3NH3H 2O =Al（ OH） 3↓+3NH4+ 现象：首先产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失 （ 3）向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液直至过量有关反应： Al3++4OH－ =AlO2－ +2H2O Al3++3AlO2－ +6H2O =4Al（ OH） 3↓ 现象：首先不产生白色沉淀，一段时间后产生沉淀，继续滴加，沉淀不消失。 20 （ 4）向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaAlO2 溶液直至过量 有关反应： Al3++3AlO2－ +6H2O =4Al（ OH） 3↓ 现象：首先产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失 （ 5）向 NaAlO2 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液直至过量 有关反应： Al3++3AlO2－ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失 （ 6）向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸直至过量 有关反应： AlO2－ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ Al（ OH） 3＋ 3H+=Al3++3H2O 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失 （ 7）向盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液直至过量 有关反应： AlO2－ + 4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ 现象：首先溶液中无白色沉淀产生，一段时间后产生白色沉淀继续滴加，沉淀不消失。 （ 8）向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 有关反应： 2AlO2－ +CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓+CO32－ CO32－ +CO2+H2O=2HCO3－ 现象：产生白色沉淀，继续通入 CO2，沉淀不消失 21 （ 9）向 MgCl AlCl3 和盐酸的混合溶液中滴加 NaOH 直至过量 有关反应： H++OH－ =H2O Mg2++2OH－ =Mg（ OH） 2↓ Al3++3OH－ =Al（ OH） 3↓ Al（ OH） 3+OH－ =AlO2－ +2H2O 现象：开始时无沉淀。